Bonsoir,

On te donne la masse de la bouteille d'eau: m=1kg  soit m=10³g

On connait la relation suivante :  n=m/M

Il nous reste plus qu'à calculer la masse molaire de l'eau: M(H2O)=2M(H)+M(0)=2*1+16

Maintenant qu'on a la masse et la masse molaire, on peut calculer le nombre de moles présent dans cette bouteille d'un litre:

n=10³/18=55,6 mol

On sait également qu'une mole comporte 6,023.10²³éléments, c'est le nombre d'Avogadro; on a alors:

N=n.NA

N=55,6*6,023.10²³

Avec N: nombre de molécules d'eau bien sûr!

Salut,

il y a deux méthodes :

1ère méthode :

m(H2O) = 1 kg
M(H2O) = M(O) + 2M(H) = 18 g/mol

donc n(H2O) = m(H2O)/M(H20) = 1/18 mol

puis par définition n = N/Na si Na est la constante d'Avogadro et N le nombre de molécules

donc N = n.Na = 1/18*6,02.10^23 molécules d'eau

mais ici, l'énoncé te demande la seconde méthode.

2ème méthode :

La molécule d'eau possède 2 atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène soit un totale de 1+1+16 = 18 nucléons pour une molécule.

Si on néglige la masse des électrons, on a

m(d'une molécule d'H2O) = 18*1,67.10^(-27) kg

puis N = 1 / m(d'une molécule d'eau = ........ molécules d'eau

J'ai oublié de convertir m(H20) en g