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Pression d'un gaz parfait dans 3 récipients
Bonjour
J'ai un problème concernant cet exercice. Voici l'énoncé:
Trois flacons de volume ,
et
sont reliés par l'intermédiaire de tuyaux de volume négligeable, munis de robinets
et
.
Au départ, les robinets et
sont fermés. Seul le flacon de volume
contient un gaz sous la pression
, les deux autres flacons étant vides. Le gaz est supposé parfait et sa température est constante pendant l'expérience et égale à
°
.
(Voir schéma)
1) On ouvre le robinet . Quelle est le pression finale dans le flacon de volume
?
Ma réponse:
°
Je connais (d'après mes cours):
la loi d'Avogadro
la loi de J. Charles
la loi de Gay-Lussac
la loi de Mariotte
Quelle loi dois-je utiliser pour effectuer ce calcul ?
Je vous donnerai ensuite mes réponses aux deux autres questions, qui sont en relation avec celle-ci.
Merci d'avance
Sylvain
bonjour.
je pense que tu dois utiliser la loi des gaz parfaits:
p1*V1=n*R*T p1=pression V1=volume n=qt de matière
R=constante des gaz parfaits T=température en K
il semble manquer certaines données.
donc tu utilises: p1=(n*R*T)/V1
voilà. bon courage
J'ai recopié l'énoncé en entier. Voici ma réponse:
Mais là, comment continuer, et en quelle unité faut-il mettre la quantité de matière ?
Merci de m'aider
Sylvain
1)
PV = nRT
PV = constante puisque n et T sont constants.
3.10^5 * 6 = P' * (6+4)
P' = 1,8.10^5 Pa
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Sauf distraction. 
Bonjour
D'accord, j'ai compris. Voici la question 2):
On ouvre ensuite le robinet . Quelle est la pression finale dans le flacon de volume
?
Je trouve ce résultat bizarre. Me suis-je trompé ?
Avec R1 et R2 ouvert:
PV = P''.V''
3.10^5 * 6 = P'' * (6+4+2)
P'' = 1,5.10^5 Pa
-----
n et T n'influencent pas ici les calculs, car ils ne varient pas en cours d'expérience, la quantité totale de matière reste n et la température T reste la même.
On a donc par exemple dans le 1) de l'exercice:
P1V1 = nRT (avant d'ouvrir R1)
Et aprés ouverture de R1:
P'.(V1+V2) = nRT
--> P1.V1 = P'(V1+V2)
-----
Bonjour
Il y a encore un problème. Voici la question:
Les robinets étant à présent tous ouverts, à quelle température faudrait-il porter le gaz contenu dans les trois récipients pour retrouver la pression de départ du récipient 1 ?
Je ne vois pa quelle loi utiliser.
Pouvez-vous m'aider ?
Merci d'avance.
Sylvain
J'ai peut-être une solution:
avec = une constante
= la pression
= ma température en Kelvin
Mais quelle est la constante (je parle de sa valeur chiffrée) ?
3 robinet ouverts:
P1.V1 = nRT1
P3.(V1+V2+V3) = nRT3
P1.V1/P3(V1+V2+V3) = T1/T3
Si on veut P3 = P1 -->
V1/(V1+V2+V3) = T1/T3
6/12 = (273+20)/T2
T3 = 586 K
soit 313 °C
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Sauf distraction.
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