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Pression d'un gaz
Bonjour,
Je suis face à un exercice qui traite de la pression d'un gaz dans un volume déterminé et dont voici l'énoncé :
Quelle est la pression d'un gaz à l'intérieur d'un ballon de 10 L gonflé avec 2,5 L de gaz comprimé à P = 12 atm. On considèrera que la température reste constante durant le gonflage.
Si je m'en tiens à mon cours je dirais que sachant que 1atm = 101325 Pa alors on a ici un calcul : 12*101325=1215900 qui donne donc une pression de 1215900 Pa mais je ne suis pas du tout sure compte tenu de l'ensemble des éléments fournis dans l'énoncé.
J'aurais donc besoin de votre aide sur cette interrogation.
En vous remerciant.
Effectivement étant donné que l'énoncé indique que la température reste constante, on peut faire appel à la loi de Boyle-Mariotte.
Je sais donc que p*V est une constante avec p la pression et V le Volume.
Je devrais donc avoir une égalité telle que p1*V1=p2*V2 soit:
1215900*(2.5*10^-3)=x*(10*10^-3)
x=(1215900*(2.5*10^-3))/(10*10^-3)
Suis-je sur la bonne voie ?
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