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Préparer une solution par dissolution
Bonjour j'ai un problème avec un exercice de chimie. Je comprends d'habitude les exercices mais celui ci C'est le NÉANT. Je vous donne l'énoncé. Merci d'avance pour votre aide
Un technicien doit préparer une solution aqueuse de permanganate de potassium de volume Vsol=2.0L à la concentration molaire C=2.0x10(puissance-3) mol.L(puissance-1)
1. Quelle quantité de permanganate de potassium doit-il prélever ? En déduire la masse de permanganate de potassium qu'il doit peser.
2. Rédiger le protocole expérimentale suivi par le technicien
Donnée: masse molaire du permanganate de potassium M=158g.mol(puissance-1)
La réponse doit être simple mais je ne vois pas .
Vous n'êtes pas obliger de répondre à tous mais ce serait chouette une petite aide.
Merci d'avance 
Bonsoir mat007 :
2 litres de solution de KMnO4 0,002 molaire/litre = peser 0,316g de KMnO4 pur .
Dans un ballon jaugé propre de 2L , dissoudre 158 x 0,002 = 0,316g de KMnO4 pur dans environ la moitié avec de l'eau distillée , puis après dissolution , compléter au trait
de jauge avec de l'eau distillée ; agiter .
( attention aux poussières organiques et ne pas utiliser des bouchons autres que du verre ; le KMnO4 se réduit très rapidement en MnO2 brun et insoluble ! ) .
Bonnes salutations .
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