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Préparer une solution et établir un protocole
Bonjour, mon professeur de Chimie nous a donné un exercice où je n'y comprend vraiment rien même en regardant les cours, pourriez-vous peut être m'aider un peu ?
Voici l'énoncé:
On désire préparer 150 mL d'une solution de permanganate de potassium. La masse molaire de cette substance est de 158 g/mol. La concentration de cette solution est de 5*10-² mol.L-1
Etablir après avoir fait les calculs, le protocole expérimental à suivre.
Merci d'avance 
Bonsoir Manue08 : Permanganate de potassium = KMnO4 masse moléculaire 158
Une solution de permanganate de potassium 0,05 molaire pour 1 litre de solution = 0,05 x 158 = 7,9g de KMnO4/L .
Pour faire 150 ml d'une solution de même concentration soit 0,05 molaire il faut dissoudre 7,9g : 1000 x 150 = 1,185g de KMnO4/150 ml ( 0,0075 mol ) .
Comme il n'existe pas de ballon jaugé de 150 ml , il faut procédé en deux parties , soit avec un ballon jaugé de 100 ml et d'un autre ballon jaugé de 50 ml .
Procédé avec le jaugé de 100 ml .
Dans un ballon bien propre placer ( 1,185g : 150 x 100 ) = 0,79g de KMnO4 et dissoudre dans de l'eau distillée puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
Procédé avec le jaugé de 50 ml .
Dans un ballon bien propre placer ( 1,185g : 150 x 50 ) = 0,395g de KMnO4 et dissoudre dans de l'eau distillée puis même chose que précédemment .
REMARQUE : On aurait pu faire 150 ml de solution dans un cylindre gradué de 200 ml , mais la précision du volume est moins bonne .
Ou faire 200 ml de solution dans un ballon jaugé de 200 ml avec un reste de 50 ml ?
Attention , les solutions de KMnO4 sont très sensibles aux matières organiques ( => rapide dépôt brun de MnO2 ) . Utiliser des bouchons en verre .
Bonnes salutations .
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