Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Preparation de solution , je bloque
On veut préparer 100mL d'une solution acqueuse par dissolution d'une masse m=2,5g de chlorure de fer FeCl, en poudre présent dans un flacon.
1) Choisir la verrerie nécessaire en la nommant
2) Écrire le protocole expérimental à mettre en œuvre pour préparer cette solution: vous ne pouvez pas utiliser les mots: prendre mettre secouer
3) Quelle serait la concentration en g/L de cette solution de volume 150mL si 2,5 de chlorure de fer y etait dissous ? Et en mol^-1?
4) Calculer la quantité de matière n puis la masse m de chlorure de fer à dissoudre afin d'obtenir 200mL de concentration C=5,0x10^-2 mol/L ?
5) Quel volume de solution à 0,12 mol/L ? Faudrait- il prélever pour avoir apres apres évaporation de l'eau 5g de solide FeCl3 ?
6) D'une solution de concentration 5,0x10^-2 mol/L on prélève 5,0 mL que l'on verse dans une fiole de 250 mL puis on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge apres agitation. Comment s'appelle cette opération ? Quelle est la nouvelle concentration de la nouvelle solutions?
Merci d'avance, c'est très pressé.
Bonsoir Elisaboisis : ( Tu as mal indiqué le FeCl n'existe pas ; je répons avec FeCl3 ) .
Masse moléculaire de FeCl3 anhydre = 162,2 .
1). Dans un ballon jaugé de 100 ml dissoudre 2,5g de FeCl3 dans de l'eau distillée , puis
compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée .
On obtient une solution ( 2,5 : 162,2 : 100 x 1000 ) = 0,154 molaire par litre de solution .
3). Concentration en gramme par litre pour 2,5g dans 150 ml
( 2,5 : 162,2 : 150 x 1000 ) = 0,103 molaire .
4). 200 ml de solution de FeCl3 0,05 molaire = ( 0,05 x 162,2 = 8,11g de FeCl3 )
( 8,11 : 1000 x 200 ) = 1,622g de FeCl3 .
5). Une solution 0,12 mol /L de FeCl3 = ( 0,12 x 162,2 ) = 19,46g de FeCl3 par litre .
Pour avoir 5g de FeCl3 , il faut prélever ( 5 x 1000 : 19,46 ) = 257 ml
que l'on va évaporer : => 5g .
6). Une solution 0,05 molaire = 8,11g de FeCl3 par litre .
5 ml de cette solution = ( 8,11 : 1000 x 5 ) = 0,0405 g de FeCl3 .
On place à l'aide d'une pipette ces 5 ml dans un ballon jaugé de 250 ml , puis on
complète au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter ( on fait une dilution )
La concentration par litre de la nouvelle solution est de ( 0,0405 : 250 x 1000 ) = 0,162g
soit une solution ( 0,162 : 162,2 ) = 0,001 molaire .
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous