Salut les gas je suis en galére sur plusieurs exos !
J'ai besoins de votre aide !
EX1
On dispose d'un solution mére S de chlorure de Nickel de concentration molaire en ions nickel[Ni2+]=0,20 mol.L-1.Le solvant est l'eau .

1 Comment qualifie-t-on cette solution ?
Ma réponse : Acqueuse .

2 Le chlorure de nickel est une solution de formulie NiCl2.S'agit il d'un solide Ionique ou Moléculaire ?

Ma réponse : Moléculaire .

3 On préléve 10,0 mL de solution mére S que l'on verse dans une fiole de 250mL.On compléte avec de l'eau disstilé au 3/4.On agite.On compléte la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillé . On agite : La solution fille nommée S1 est prête.

a) Comment nomme t-on la manipulation effectuée ?
Ma réponse : Dissolution

b) Nommer la verrerie utilisée pour réaliser le pélévement de la solution mére .
Ma réponse : Pipette jaugée

C)Calculer la quantité de matiére d'ionsNi2+ de la solution fille obtenue .

La ca se complique ! alors n=m/M Mai le soucis que j'ai c'est que je ne connais pas la masse.
Donc mon probléme est la !

d) L'ajout d'eau dans la fiole modifie t elle la quantité d'ions nickel introduit dans celle-ci.
Ma réponse : NON

e)Calculer la concentration molaire en ion nickel Ni2+ de la solution fille obtenue .
Ma réponse : Cncentration=n/V Mais je ne connais pas N ! Car je ne connais pas la masse et oui j'ai tojours le meme probléme!

4- La solution de chlorure de nickel est verte . On introduit 10mL de chacune des trois solutions précédentes dan les tubes à essai tous identiques . Classer ces trois solution par coloration croissante lorsqu'elles sont obsérvées dans les mêmes conditions .

Ma réponse : J'ai pas compris ....


SVP aidez moi !