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Préparation d'une solution de bleu patenté V
Bonjour à tous ...
Je bloque sur un exercice et je n'arrive pas à m'en sortir ! Voilà l'énoncé :
En vue de préparer une solution mère de bleu patenté de concentration Co= 1.0*10-5mol.L-1, un prépararteur se pose quelques questions.
Le laboratoire possède une balance dont la précison est de 10 mg. Cela signifie qu'une masse d'exprime sous la forme 0.73 g, par exemple.
a) Calculer la masse de bleu patenté à dissoudre pour préparer un litre de solution mère. Que penser de ce résultat ?
b) Le préparateur décide de préparer une solution S de bleu patenté de concentration c = 1.0*10-3mol.L-1. Calculer la masse m de bleu patenté à dissoudre pour préparer un litre de cette solution. Justifier le choix du préparateur.
c) Décrire précisement le mode opératoire à suivre pour préparer un litre de solution mère à partir de la solution S.
Donnée : Masse molaire moléculaire du bleu patenté, M = 1160g.mol-1
Merci à tous ceux qui m'aideront ... 
Bonjour Coll et merci à vous de m'apporter votre aide ! 
Je ne trouve pas la formule ! C'est pour cela que je bloque.
"formule"... "formule"... "formule"...
Et en réfléchissant un peu ?
Une mole a une masse de 1 160 grammes (c'est cela que signifie la "masse molaire moléculaire de 1 160 grammes par mole")
Pour introduire 1,0.10-5 mole dans un litre de solution, il faut donc une masse de ...
On ne veut pas mettre une mole en solution !
On veut mettre 1,0.10-5 mole dans le litre d'eau pour faire la solution mère
Je vois...
On veut mettre une certaine quantité de matière dans la solution mère.
La quantité de matière s'exprime en mole.
Pour les corps solides une manière de mesurer une quantité de matière définie est de mesurer sa masse avec une balance.
On sait qu'une mole de bleu patenté a une masse de 1 160 grammes
On veut mettre dans la solution, non pas une mole, mais seulement 1,0.10-5 mole
Quelle masse faut-il prendre ?
La masse d'une mole est 1 160 grammes
donc
la masse de 1,0.10-5 mole est de 1 160 
1,0.10-5 = 0,011 6 gramme
Avec la balance dont dispose le préparateur, il ne peut choisir qu'entre 0,01 gramme et 0,02 gramme
Comment va-t-il pouvoir mesurer avec "précision" cette très faible quantité de matière ?
_________
Que proposes-tu en conséquence pour répondre à la deuxième partie de la question a :
Que penser de ce résultat ?
Que proposes-tu en conséquence pour répondre à la deuxième partie de la question a :
On peut donc en penser que le résultat n'est pas précis ??
On peut dire que la balance dont il dispose n'est pas adaptée à la mesure précise d'une si faible masse.
Que proposes-tu pour la première partie de la question b ? Quelle masse m faut-il mesurer pour préparer la solution S ?
masse = 1.0.10-3*1160
Soit une masse de 1.16 gramme.
Le choix du préparateur s'explique par sa précision de sa balance . En effet sa balance est adaptée pour cette mesure.
Est-ce la bonne réponse ?
Parfait !
Avec sa balance il peut faire la différence entre 1,15 gramme ou 1,16 gramme ou 1,17 gramme.
Donc le préparateur peut maintenant préparer avec "précision" une solution à 1,0.10-3 mole par litre (1,0.10-3 mol.L-1)
Maintenant qu'il sait préparer cette solution S à 1,0.10-3 mole par litre, que va-t-il devoir faire pour obtenir la solution qu'il cherche, c'est-à-dire la solution à 1,0.10-5 mol.L-1 ?
Alors, il faut que tu apprennes ton cours !
Tu ouvres ton livre et tu cherches le chapitre (cela s'appelle peut-être "compétence expérimentale") où l'on décrit comment préparer une solution de concentration donnée par dilution.
Il est possible d'aider mais il n'est pas possible d'apprendre à ta place...
Pour faire une mode opératoire je sais faire, je n'avais juste pas compris votre question. Mon cours je le connais..
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