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préparation d'une solution acide
bonjour, j'ai un problème pour un exercice de physique que je n'arrive pas du tout à résoudre ! merci d'avance pour l'aide !
voici l'étiquette d'une bouteille d'un litre d'acide éthanoïque ( liquide moléculaire pur ) :
Rappels sur la masse volumique d'un liquide :
- elle est égale au produit de la densité du liquide par la masse volumique de l'eau
- son unité est celle de la masse volumique de l'eau utilisée pour le calcul
- la masse volumique de l'eau est : Peau = 1,0 kg.L-1
On désir préparer 100mL de solutions aqueuse d'acide éthanoïque à la concentration c = 0,35 mol.L-1
1) quelles sont les grandeurs utiles pour déterminer la quantité de matière d'acide éthanoïque dans la bouteille ?
2) quels volume d'acide éthanoïque pur doit-on prélevé pour réaliser cette solution ?
voilà, merci d'avance pour l'aide parce que je n'arrive vraiment pas à cette exercice
Bonjour,
Voici quelques indications susceptibles de t'aider.
Toutes ces indications concernent l'acide éthanoïque contenu dans la bouteille.
Tu connais le volume de la bouteille.
Tu connais la densité, laquelle permet de connaître la masse volumique.
La combinaison volume / masse volumique permet de calculer la masse.
A partir de la formule de l'acide éthanoïque on peut calculer sa masse molaire.
La combinaison masse / masse molaire permet d'obtenir la quantité de matière.
La combinaison quantité de matière / Volume permet d'obtenir la concentration molaire Cm
Les indications suivantes concernent la solution à préparer :
Il s'agit d'une dilution pour laquelle on peut appliquer la relation CmVm = CfVf
Cm : Concentration molaire de la solution mère
Vm : Volume à prélever (C'est ce qu'on cherche)
Cf : Concentration molaire de la solution fille (Cf = 0,35 mol/L)
Vf : Volume de la solution fille (Vf = 100 mL)
merci beaucoup pour cette réponse, elle a permis de beaucoup mieux comprendre l'exercice ! vos explications sont très bien merci !
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