Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Préparation d'une Solution
Bonjour
Pour préparer une solution S d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration cb = 5.10^-2 mol/L on pèse une masse m d'hydroxyde de sodium que l'on fait dissoudre par V = 1200 mL d'eau pure.
On considère que la dissolution a lieu sans variation de volume.
1. Calculer la concentration massique de la solution S. En déduire la valeur de la masse m (2 pts)
2. On répartit la solution S en trois parties A, B et C de volumes VA = 400 mL, VB = 300 mL et VC = 500 mL.
2.1 : Déterminer la quantité de matière d'hydroxyde de sodium présente dans chaque partie. (0,75 pt)
2.2 : Dans chaque partie on ajoute 0,02 mol d'acide chlorhydrique.
a) Préciser, avec justification à l'appui, le caractère acide, basique ou neutre de chacun des mélanges obtenus. (0,75 pt)
b) Proposer un test simple permettant de vérifier le caractère acide, basique ou neutre de ces mélanges. (0,75 pt)
On donne les masses molaires atomiques en g/mol : C : 12 H : 1 O : 16 Na : 23
Mes réponses
1) On sait que Cm = m/V = (nxM)/V = Mx(n/V)
Or Cb = n/V
donc Cm = M(NaOH) x cb
M(NaOH) = 23+16+1 = 40g/mol
Cm = 40 x 5.10^-2 = 2g/L
2.1 Je détermine la quantité de matière de NaOH présente dans chaque
partie.
On a: n = C x V
nA = 5.10^-2 x 4.10^-2 = 2.10^-2
nB = 5.10^-2 x 3.10^-2 = 1,5.10^-2
nC = 5.10^-2 x 5.10^-2 = 2,5.10^-2
Voilà je comprends seulement jusque là, j'ai besoin de vos explications...
Merci d'avance
Bonjour,
2 .
400 *10^-3 * 5.10^-2 =2*10^-2 moles, 0,300 * 5.10^-2 = 1,5*10^-2 moles et 500 mL* 5.10^-2 =2,5 * 10^-2 moles
cb = 5.10^-2 mol/L
mélange 1 (autant de base que d'acide ) neutre
mélange 2 (plus de base que d'acide ) basique
mélange 3 (moins de base que d'acide ) acide
test papier ph ou autre
Merci beaucoup et voici la suite de mes réponses
2.2.a
Pour le mélange 1(SolutionA) il y'a autant de base que d'acide
Donc il ya neutralité
Pour le mélange 2 (solutionB) il ya excès de NaOH
Donc la solution est basique
Pour le mélange 3 (solutionC) il ya une quantité de matière NaOH initiale qui est inférieur à la quantité de matière HCl introduite
Donc il ya dans le mélange du HCl qui n'a pas réagi
Par conséquent la solution est acide.
2.2.b
Si on verse quelques gouttes de BBT dans le mélange avec la solutionA nous remarquons une coloration verte.
Si on verse quelques gouttes de BBT dans le mélange avec la solutionB nous observons une coloration bleue.
Si on verse quelques gouttes de BBT dans le mélange avec la solutionC nous constatons une coloration jaune.
Bonsoir bbara25 : Je ne comprends ton calcul ? Tu veux préparer une solution de NaOH 5.10^-2 mol/L ( ou 0,05 mol/L ) = 2g de NaOH/L par litre de solution
si tu dissous 2g de NaOH dans 1200 ml d'eau, tu auras une solution ( 2 : 1200 ) X 1000 = 1,666g de NaOH donc une solution 0,04166 molaire mais pas 0,05 molaire. !
Bonnes salutations.
bonsoir Molecule 10
Merci de votre intervention
j'ai pas compris votre remarque le calcul est faut, ou tu penses qu'il y'a une erreur sur les données?
C'est un sujet d'examen qu'on nous avait donné, j'ai rien changé.
Une solution 0,05 molaire de NaOH égale 0,05 X 40 = 2g/L
1200 ml de solution de NaOH 0,05 molaire égale 2,4g de NaOH/1,2L .
Je te laisse recalculer la suite :
Annuler
connectez vous