Bonjour
j'ai un faire un exercice que je ne comprends pas du tout :s
Ce serait super si quelqu'un pouvait m'aider =)
Exercice :
L'étiquette d'un flacon renfermant de l'alcool benzylique ( composé utilisé pour la synthèse de certains arômes) nous donne les renseignements suivants :
Formule : C6H5CH2OH
d = 1,05
M = 108,14g.mol-1
Eb : 205°C
F : -15°C
Liquide incolore
On désie préparer 100mL de solution de cyclohexane (solvant) à 0,250 mol.L-1 en alcool . Compte-tenu des indications de l'étiquette , décrire le plus complètement possible votre préparation.
Salut!
Quelle est la quantité de matière de cyclohexane (n = c*V)
Ensuite m = nM
µ = m/V
Et d = µ/µeau
Bonjour shadowmiko
J'ai mis tout mon énoncée Donc je pense que la quantité est de 0,250 mol.L-1
Je ne comprends absolument rien :S mdr
Si j'ai vu sa mais je dois dire que je n'aime pas trop la physique & les math :s
Donc
2,50.10-2 mol = n * 108,14g.mol-1
Après avoir cherchée avec mon frère , il a trouvée ceci cette solutions est-elle bonne?
Il faut chercher la quantité de matiere dans la solution fille donc :
nfille = Cfille x V = 0,250 x 0,1 = 2,5 10-1mol
Puis le chercher le volume de solution mère que contient cette quantité de matière donc
d= 1,05
On a 1,05 g/cm3 soit 1,05 g/ml
2,5 10-1 mol correspond à m = n *M = 2,5 *10-1 x 108.144 = 27 g
On obtiendra ces 27g en prenant 27/1,05 = 25,7 ml soit 26 ml de solution mere et en complétant avec de l'eau distillée.
Ma foi ça m'a l'air bon
Une fois que tu as la masse à prélever tu fais une dissolution comme pour un solide.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :