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Préparation d'une boisson énergétique pour cycliste
Bonjour,
Voilà, j'ai un problème sur un TP que j'ai à faire en physique-chimie.
Voici l'énoncé:
Situation problème:
Pour remplir son bidon de 0,60 L, un cycliste se fabrique sa propre boisson énergétique. Il prévoit ainsi de compenser ses pertes en eau et en sels minéraux par sa sueur et ses pertes en sucre au sein de ses mucles.
Il suit la recette suivante:
"Mettre dans le bidon le jus de 2 citrons pressés (150 mL), une pincée (1,0 g) de chlorure de sodium NaCl et 3 cuillerées (15 mL) de sirop de fructose C6H12O6 de concentration molaire 1,0 mol.L-1. Compléter le bidon avec de l'eau et bien agiter."
Données: masses molaires atomiques
M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol-1
Travail demandé:
(...)
3. Les citrons sont utilisés pour le goût et l'apport de vitamine C de formule C6H8O6. La masse volumique du jus de citron est ρ = 1,1 g.mL-1 et le pourcentage massique de la vitamine C dans le jus de citron est p = 0,055%. Quelle est la masse de vitamine C dans un litre de jus de citron ?
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ? Je cherche depuis tout à l'heure mais je vois vraiment pas comment utiliser toutes les données...
Merci d'avance.
salut,
D'après la masse volumique, tu sais que 1L de jus de citron a une masse de 1100g.
d'après le pourcentage, 0,055% de cette masse correpond à la vitamine C.
donc m(vitC) = 0,055 * 1100 = 6,05 g de vit C ds 1L de jus de citron.
ok?
Bonsoir super_nacho,
Merci beaucoup, je cherchais du mauvais côté... j'essayais de convertir le pourcentage massique en masse... et qui donnait comme résultat final 6,05x10-4 g et c'est pour ça que je trouvais ce résultat impossible.
Par contre, 0,055% c'est pour 100 g non ? On doit pas plutôt faire x10 pour arriver à 0,55 ? Je suis pas sûr d'être clair
Désolé du double-post mais... je viens de me rendre compte que j'ai, je pense, faux à la question 2 qui est:
Déterminer la concentration molaire C2 en fructose dans la boisson préparée par le cycliste.
Moi j'ai converti les 15 mL de fructose en grammes, sur la base qu'1 mL = 1 mg, mais je sais pas si c'est valable dans ce cas là, étant donné qu'en général c'est pour l'eau et que là c'est du fructose.
J'ai bon ou pas ?
J'ai fait ça moi:
Ok super_nacho, merci à toi, je note ça et je vais peut-être enfin pouvoir continuer les autres questions.
nn tu te plantes
tu fais une dilution, il y a donc conservation de la quantité de matière.
tu appliques CmVm = CfVf
tu introduis 15 mL de fructose à 1mol/L dans 0,6L de solution.
donc pour la solution mere:
Cm = 1 mol/L
Vm = 15 mL
pour la solution fille:
Vf = 0.6L
Cf = ?
En appliquant la formulke que je t'ai donné, tu obtiens:
Cf = CmVm / Vf = 1*0.015 / 0.6 = ? en mol/L.
Bonjours
J'ai exactement le même TP à faire en physique-chimie et je n'y arrive pas, malgrés plusieurs tentative que je pensse fausses.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider pour les questions suivante?
Travail demandé:
1) Déterminer la concentration molaire en chlorure de sodium dans le bidon.
2) Déterminer les concentration massiques et molaire en vitamine C de la boisson obtenue.
3) La boisson n'étant pas assez sucrée, 3.0g de fructose sont ajoutés. Déterminer les concentrations molaires des composants de cette nouvelle boisson, dont le volume n'a quasiment pas changé.
4) Sa rectte lui semble satisfaisante, le cycliste veut préparer la boisson pour l'ensemble des coureurs de son club. Pour simplifier, il prend de la vitamine C en poudre. Déterminer les masses de chlorure de sodium et de vitamine C ainsi que le volume de sirop de fructose à utiliser pour fabriquer 50 litres de sa solution.
Voila, merci beaucoup d'avance!
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