SVP c pour demain!!!

salut arabic head
alors tout d'abord essaies d'écrire l'équation de la réaction ( car on a besoin des coefficients stoechiométriques pour répondre à la question )

salut,

n= m/M

donc n_S= 1,6/32 = 0,05 mol

n_O2= 6,4/(2*16) = 0,2 mol

L'equation de la réaction est  :

S       +        O₂       =      SO₂

0,05            0,2                 0
0,05-x         0,2-x               x
0                0,15                0,05 mol

car x_max = 0,05 mol

Voila ^^

S+O₂=SO₂

ensuite SVP

c quoi x

ah je vois que Tit 126 a tout fait pour toi

x c'est la valeur que tu cherche

la 1ere ligne de chiffre est l'état initial
et la derniere est l'état final

je comprends jusqu'à
n= m/M

donc nS= 1,6/32 = 0,05 mol

nO2= 6,4/(2*16) = 0,2 mol

L'equation de la réaction est  :

S       +        O2       =      SO2

0,05            0,2                 0

aprés c un peu complexe

tu n'as pas eu de lecon sur les équation de réaction ?

non malheureusement

Salut Arabic head,

Tu n'a jamais vu les tableaux d'avancements en cours ?

En faite x represente la quantité de matiere qui va etre perdu par les réactif pour former les produits.


Avencement       S       +        O2       =      SO2

Etat initial        0,05            0,2                 0
intermédiaire     0,05-x         0,2-x               x
  Etat final        0                0,15                0,05 mol


Ca te revient mieu comme ca ?

un peu
mais il y a pas d'autre méthode?

Salut TiT126

pas de probleme Tit126

merci à vous

Bonjour pytahgore

pouvez vous me donner d'autre exemle pour mieux comprendre

et bonjour à toi shadowmiko

je vais essayer d'éxpliquer du mieux que je peut ^^

Lors d'une réaction chimique ,les réactifs réagissent entre eux pour efféctuer la réaction. Mais il ne peuvent pas réagire indéfiniment , il arrive un moment ou un des deux réactif est totalement consomé et a se moment la la réaction s'arréte car le deusieme réactif ne peut pas réagir seul...
A la fin de la réactionle reactif qui a été totalement consomé est dit limitant et celui qui reste est dit en exes.
x correspond a la quantié de matiere qui a été consomé durant la réaction par le réactif limitant. Donc on enleve x au deusx réactif (car x a été consomé) et on ajoute x au produit car c'est ce qui a été crée.

Voila j'espere que c'été assez clair ^^

MErci bc ca marche bien TIT126

je crois que le forum regorge d'exemple.
Si tu cherche au niveau de la seconde des tpoic avec tableau d'avancement dans le titre , ça t'aidera p't etre

oui

aprés cette opération:
n(S)/n(O)=0.05/0.2=0.25
si on enléve la quantité de le reactif en exes de 0.025 on aura 0.05
est correcte ou non?

puisque la quantité de matiére est 0.05 mol sa masse est donnée par cette formule m= n*M

mais comment on sait la valeur de M ?

M c'est la masse molaire dela molécule ( So2) qui est la somme des masse molaire des atomes qui le constitue

mais qu'a

mais qu'as tu chercher à faire en faisant n(S)/n(O) ?

bien essayer mais ca ne marche pas comme ca

Pour trouver le x que tu va enlever il te faut resoudre le systéme

{0,05-x
{0,2-x

et tu choisis le x le plus petit des deux résultats

ici x_max = 0,05 car    0,05<0,2

merci tit126
citation
mais qu'as tu chercher à faire en faisant n(S)/n(O) ?
je cherche à savoir le réactif limitant

ah d'accord

comment savoir la masse maintenant svp?

tu viens de trouver n, il te reste à calculer M et tu utilise la formule que tu as citer pour trouver m

comment je fais ca:
est en utilisant l'avogadro?

pour trouver M?
M(SO2)=M(S)+2M(O)

merci pythagore

j'ai un autre ex de physique si vous avez de tepms:
un somide (S) de poids = 15 N ala forme d'un parallélépipéde . ses cotés mesuent a=30 b=15 et c=10
donner la valeur de la force pressante qu'exerce le solide sur un table horizantale;
est ce que cett force = à son poids?

Avogadro ? pv=nrt ??

non je ne croi pas ^^

juste m = nM

tu connait n

et M = M_S+ 2M_O

merci à vos 2 encore un autre fois et voulez vous répondre à l'autre ex

Bonsoir!