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Physique : Mélange de solutions
Bonjour alors voilà j'ai des exos de physique en Dm pour demain et voici l'un d'eux, j'aimerai savoir si mes résonnements sont corrects :
Voici l'énoncé :
a) on mélange 250mL d'une solution d'acétone de concentration molaire 0.500 mol.L-1 et 250mL d'une solution d'acétone fabriquée à partir de 23.3g d'acétone C3H6O. Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue ?
alors j'ai pensé que N de la solution première = C X V = 0.5x250 = 125 donc
C solution finale = 125/500 = 0.25 mol.mL-1
b) On introduit 23.3g d'acétone dans un litre de solution d'acétone de concentration molaire 0.500 mol.L-1 .Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue après agitation ? On suppose que la dissolution a lieu sans variation de volume.
Ici, j'ai pensé que je devais d'abord trouvé n, alors n = m/M = 23.3/58 = 0.4mol, ensuite C = n/V = 0.4/1 = 0.4 mol.L-1
Merci d'avance pour vos réponses
bonsoir Mascott,
tu y es presque.
tu dois à chaque fois calculer le nombre de moles en presence dans le volume donné.
a/ 250 ml d'acetone à 0,5 mol/l ---> combien de moles?
dans 250ml contenat 23.3 g d'acetone----> combien de moles?
tu ajoutes ces deux quantites qui se trouvent alors dans un volume de 500ml---> la concentration= n/v
b/ 1l d'acetone à 0,5 mol /l ---> combien de moles?
on rajoute 23,3 g d'acetone ---> combien de moles?
qui se retrouvent au total dans 1l de solution ---> concentration.
toi tu avais bien demarré cette question mais pas compté les moles deja dans la solution.
voilà, bons calculs!
Suis-je obligé de compter le nombre de moles ? Si oui, alors je dois faire n = m/M à chaque fois ?
oui tu dois les compter mais pas toujours avec cette formule.
ex:
a/ 250ml à 0,5mol.l-1----> n = c.V = 0,5×0,250 = 0,125 mol
à toi...
Ps : Si tu es dispo j'ai un autre exercice du Dm sur lequel j'ai bosser et je voudrais aussi savoir si ce que j'ai noter est correct. Merci
ça y est c'est fait, la fatigue commence à venir 
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