Bonjour à tous. J'ai effectué cet exercice mais sans grande conviction. Je voudrais juste savoir si ce que j'ai fait est juste.
Un comprimé de vitamine C 500 contient une masse m = 500mg de vitamine C de formule C(petit 6) H(petit 8) O(petit 6).
1) Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.
J'ai fait:
M (C(petit 6) H(petit 8) O(petit 6)
= (12.01 x 6) + ( 1.01 x 8) + (16.00 x 6)
= 72.06 + 8.08 + 96
= 176.14 g/mol
2) Calculer la quantité de matière de vitamine C contenue dans un comprimé.
J'ai fait:
V/Vm =
= 0.5 g/176.14 g/mol
= 0.003 mol
3) Calculer le nombre de molécules de vitamine C dans ce comprimé.
J'ai fait:
masse échantillon/masse d'une entité =
= 0.5 g/6.02 x 10 (puissance 23) mol.
= 8.31 x 10 (puissance 22)
Merci d'avance.
1/ Je n'ai pas le tableau périodique sous les yeux mais la méthode semble correcte
2/Non Tu dois utiliser
Ou petit A est l'espece chimique
Tu dois utiliser
Que si l'espéce chimique est un gaz !
Sauf erreur
Kuider
Kuider, pour la question 2, tu as raison au niveau de la formule mais au final on trouve le même résultat.
Et la question 3 est juste?
merci ^^.
Pour la 3/
Tu dois utiliser le nombre d'avogadro tu sais , tu dois faire un petit tableaux en croix
Avec n_a la quantité de matiére contenue dans le comprimé précedement calculée
1 mole = 6.02×
n_a mole = X
X=
=..
Sauf erreur
Kuider
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