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physique equations
bonjour a tous voila j'ai un exo qui me pose probleme (c'est le seul ) c'est pour m'entrainer pour un controle c'est le niveau le plus haut
alors voila : les chameaux emmagasinent de la tristearine (C57 h110 O6 ) dans leurs bosses . cette graisse est a la fois une source d'energie et une source d'eau car lorsqu'elle est utilisée il se produit une combustion la tristearine reagit avec le O2 pour donner du H2o et du CO2
1) ecrire l'equation et l'equilibré
j'ai fait :C57 h110 O6 + O2 
CO2 + H2O
mais je n'arrive pas a l'equilibrer
2)quel volume de O2 est nescaisaire pour bruler 1 kg de tristearine ?
(je crois que j'ai trouvé) mais je veut comparer
3) quelle est la masse d'eau accesible a partir de 1kg de tristearine ?
DONEES
volume molaire des gaz : 24 mol.l
masses molaire : 0=16 C=12 H=1 (en g.mol)
merci de votre aide
Salut huntman
1.
C57 h110 O6 + O2 --> CO2 + H2O
Tu equilibres d'abord les C et les H et en dernier les O.
Tu as:
C57 h110 O6 + 163/2 *O2 --> 57*CO2 + 55*H2O
En multipliant tout par 2, tu as des coefficients entiers.
2.
A l'equivalence, tu as:
n(C57 h110 O6)=2/163 *n(O2)
Or n(C57 h110 O6)=m(C57 h110 O6)/M(C57 h110 O6)=1000/890=100/89 mol
et V(O2)=n(O2)*Vm
donc V(O2)=n(O2)*Vm=163/2 *n(C57 h110 O6)*Vm
Je te laisse faire l'application numerique.
Voila sauf erreur de ma part
Joelz
ok ba c'est gentil en te remerciant pour ton aide moi je retourne a mes calculs
Tu sais qu'il y a n(C57 h110 O6) moles de C57 h110 O6 qui ont été consommé donc il y a eu 55*n(C57 h110 O6) mol de H2O formés.
Connaissant M(H2O)=18 g/mol, tu en deduit la masse d'eau formé avec la formule:
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)
Joelz
j'ai verifier c'est bon pour la 2 et la 1
aide moi pour la 3 merci joelZ
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