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physique concentration et quantité de matiere
bonjour voila 1 probleme qu'il m'est impossible de resoudre
le "degré d 1 vinaigre" est la masse d'acide acétique C2H4O2 présente ds 100 g de vinaigre.
l'étiquette d'1 bouteille de vinaigre d'alcool de masse volumique 
= 1,0 g.cm-3 , annonce 7.0°.
1. calculer la concentration massique en acide acétique de ce vinaigre.
2. déterminer la masse molaire de l'acide acétique et calculer la concentration molaire moléculaire en acide acétique du vinaigre.
3. on veut prélever 1.0 mol d'acide acétique. quel volume de vinaigre faut-il mesurer.
merci pour votre aide
Alors si on suit ton ennoncé cela veut dire que 7% de la masse de la bouteille est de l'acide acétique. Donc :
C[sub]2H4O2[/sub] = 0,07 g.cm-3
Non, Puisea ça ne veut pas dire ça...
Trater, tu connais la densité du vinaigre qui est de 1g.cm-3 soit 1000 g.dm-3 ( ou g.L-1 ). Donc tu sais qu'1L de solution pèse 1 kg. Tu connais ton titre massique qui est de 7%, donc tu as à faire cette opération:
0,07 x 1000 = 70
Donc dans 1L de vinaigre, tu as 70g d'acide acétique pur. Comme tu as 1L de solution, ta concentration massique est de 70 g.L-1
La formule de cet acide est CH3COOH, la masse molaire est M = 60g.mol-1
Tu sais que n=m/M et que C=n/V
n= 70/60 = 1,17 mol
C= 1,17 / 1 = 1,17 mol.L-1
Pour ta troisième question, tu utilises encore C=n/V, mais cette fois-ci tu sorts V de la formule, ce qui donne:
V= n/C = 1 / 1,17 = 0,8547 L
Donc pour avoir une mole d'acide acétique, il faut que tu ais 854,7 mL de vinaigre.
Voilà
A+
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