Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Physique Chimie : problème
Bonjour,
J'ai un problème que je n'arrive pas à comprendre :
L'éthanol pur est un liquide de masse volumique 0,79g.cm3. Sa formule est C2H6O.
a : quel volume occupe une mole d'éthanol pur ? (je ne voit que des choses pour les gaz dans mon cours)
b: Un litre d'alcool à 90° contient 900 cm3 d'éthanol pur et de l'eau pure. Quel est le volume d'un alcool a 90° contenant 1,0 mol d'éthanol.
Merci d'avancepour vos réponses (c'est le papa qui écrit, je n'arrive plus a comprendre. L'age, sans doute....)
Salut
On te donne ici les g/L (apres avoir converti depuis les g/cm3)
On te donne egalement la formule brute donc tu peux en deduire les g/mol
De cela tu deduis les mol/L
merci dami22sui, mais je n'ai pas compris le sens de ta réponse.
On part donc de la masse volumique ? Mais après ?
Désolé, mes cours sont très loin (un peu agé...)
Peut tu détailler un peu plus ?
merci d'avance
Ok
Tu as des g/cm3 qu'il faut convertir en g/L , sachant qu'un cm3 est un mL
0.79 g/cm3 -> ... g/L ?
ok, je comprends bien comment on passe des g aux litres, etc, mais pour le volume de la mole ?
je n'ai pas le cheminement en fait.
Comment répondrais tu à cette question, si tu devais faire ce devoir ?
(pitié pour les quadras..)
En fait il faut calculer la masse molaire (g/mol) de ta molecule, en sachant que c'est la somme des masses molaires des atomes qui la composent (ici 2 carbones, 6 hydrogenes, 1 oxygene)
Apres tu as et
, tu recherches
; essaie par exemple
(P.S. quadras??? 
)
Quadras = Quadragénaires= personnes de plus de 40 ans (je suis le papa de l'étudiante).
Donc, si j'ai bien compris (il faut que je re-explique a mon ado)
pour l'exo
a)
Densité=masse volumique=0,79
1 mol d'éthanol=2(12.01)+6(1.01)+16.00=46.08g = masse de la mole
Volume = Masse/Densité
Volume = 46.08 g / 0.79 g:mL
Volume = 58.33 mL
b)simple régle de trois, avec 90 % de C2H6O et 10% de H2O en partant de la mol
(pas fait ca depuis 28 ans moi....)
Merci, en tout cas.
Annuler
connectez vous