bonjour a tous
je suis en pleins dm de physique ( depuis deux jours ), et je n'y arrive toujours pas , je vous donne l'ennoncé et ma tentative de réponse qui est fausse j'en suis sur
l'aspirine à pour formule C9H8O4.
1) Calculer la quantité d'aspirine ( en mole ) contenue dans un comprimé d'aspirine de masse 500 mg
pour cette question voici ce que j'ai répondu :
C9H8O4 => 9 x c + 8 x H + 4 x O
= 9x12 + 8x1 + 4x16
= 180
nous avons donc 180g/mole pour l'aspirine
donc dans 500mg nous avons: 0.5/180 = 2.7x 10^-3
2) la formule du cholesterole est C27H46O. le resultat d'une annalyse sanguine est: cholestérole : 6.5 mole dans un litre de sang
exprimé ce resultat d'annalyse en gramme par litre. le taux normal de cholestérole sanguin est compris entre 1.40 et 2.20 g/L; l'annalyse révèle - t - elle un excès ?
voici ma réponse:
c27h460
==> 27 x C + 46 x H + 0
= 27x12 + 46x1 + 16
= 386
nous avons donc 386g/mole pour le cholestérole
nous savons que pour 6.5mole nous avons 1L
donc dans un litre on a 386x6.5 = 2509 g/L
le résultat ne me semble pas correct sinon la personne qui a ce taux jla plaint !!
pourriez vous m'expliquer mes erreurs s'il vous plait et merci de m'avoir lu
bonne journée
Bonjour,
Je ne vopis pas ton erreur de calcul, je pencherai pour une erreur d'enoncé. Ca ne serait pas des milimoles ? mmol
oouuuiii mmole mais c'est quoi des mmoles ??? c
cholestérole: 6.5 mmoles dans un litre de sang
désolé
Pas d'erreur pour moi non plus...
Je penche aussi pour une erreur d'énoncé.
Soit ce sont des mmol ou alors le taux normal s'exprime en kg.mol-1 (ce qui est concrètement impossible )
1000 millimètres = 1 mètre
1000 millimoles = 1 mole
donc 6,5 mmol = 6,5.10-3 mol
je crois que j'ai trouvé,
au lieu de faire 6.5 x 386 on fait 0.0065 x 386 = 2.509 g/L on a donc un excès !
c'est juste ???
oouuééééé g reussiiiiiii !!!!!!!!!!!!!!!!!!!! lolll
aller plus que deux exos !!!!! @+
merci jvou adore !!!!!!!!!!
c'est de nouveau moi :$
je suis entrain d'essayer le deuxième exo, mais je bloque déjà
dans 3 cm cube ya cb de mL ???
j'espère que je vous dérange pas :/
bonjour,
alors dans 1dm3=1L
donc 1cm3=10-3L
d'ou 1cm3=1mL
donc 3cm3=3cL
je pense que je vais vous donner l'ennoncé et ma réponse
on donne les masses volumiques
- de l'acide sulfurique ( H2SO4 ) 1.8 g/mL
- de l'acide nitrique ( HNO3 ) 1.5 g/mL
- du benzène ( C6H6 ) 0.88 g/mL
a) qu'elle quantité de matière y-a-t-il dans 3 cm cube de chancun de ces trois liquide
voici ma réponse: n = V/Vm
pour les trois on trouve la même quantité de matière qui est : 0.03/22.4 = 1.33 x 10^-3
b) quel est le volume occupé par 1.0 mole de benzène; 0.8 mole d'acide sulfurique
celui la je ne l'ai pas encore fait
pour la 1) comme il te donne la masse volumique je pense qu'il fo l'utiliser pour trouver la qt de mat
la formule et n=
mais bon ce n'est qu'une supposition
dans ce cas tu n'a plus qu'a multiplier la masse volumique de chacune des liquides par 3 et diviser le tout par leur masse molaire
pour la deux le volume molaire correspond au volume occupé par une mole de gaz or il y a1 mole de benzene donc il te suffit de connaitre son volume molaire et tu connaitra le volume de benzene
tu na pas la formule c normale il fo la trouver par des calcules
tu sais que
masse volumque=
or m=n*M
doncmasse volumique=
d'ou
oups une petite faute masse volulmique=
donc pour le deux
pour le benzène: Vm = V/n
V vaut 1
et n vaut 6x12 + 6 = 78
Vm vaut donc 1/78 = 0.013
pour l'acide sulfurique
V vaut 0.8
et n vaut 2x1 + 32 + 4x16 = 98
Vm vaut donc 0.8/98 = 8.16 x 10^-3
si ça c'est juste ta surement raison pour la 1 sinon pourquoi est ce qu'ils auraient donné la masse volumique
par contre dans le boukin ya marqué que des volume égaux de gaz différents contiennent la même quantité de matière
donc la masse volumique ne servirait a rien :/ ??
ouaip ta surement raison
pour le 1 j'obtient
1) 5.51 x 10^-5
2)7.14 x 10^-5
3) 3.38 x 10^-5
jvé méditer tout ça loll
a quelle température c'est faite l'expèrience et a quelle pression
donc tu ne peux^pas savoir la valeur du volume molaire et donc je pense qu'il faut utiliser autre chose amoin que tu prends la valeur a 20°c qui est 24.0 L*mol-1
la chui complètment perdue le volume molaire spour qu'elle question déjà ?? :$
ouaip 20° c'est ni trop chaud ni trop froid sa devrait lfaire
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