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Niveau seconde
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phisques mole

Posté par
chacha18061991
11-03-07 à 18:42

bonjour j'ai un exercice et j'aimerai que vous me dites si il est corect

sachant que 135 g d'aluminium représentent 5.00 moles d'aluminium

1) determinez la masse molaire d'aluminium
2)la masse d'un atome d'aluminium
3)la masse d'un ion d'auminium al 3+

masse molaire de aluminium:27g.mol-1
masse d'un atome : 3.1*10puissance 24
masse d'un ion j'ai pas compris et la masse d'un atome je pense que ce n'est pas ca merci de m'aider

Posté par
pytahgore
phisque mole 11-03-07 à 19:01

pour la question "déterminer la masse d'1 ion", la différence avec la masse de cet atome c'est qu'il a perdu 3 électrons, il suffit donc de soustraire la masse de 3 éléctrons à la masse de l'atome d'aluminium

Posté par
chacha18061991
re 11-03-07 à 19:03

la masse d'un atome c'est juste ou pas?

Posté par
pytahgore
phisique mole 11-03-07 à 19:15

je n'ai pas de calculette avec moi, mais pour trouver la masse d'un atome il faut se dire que la masse molaire correspond à la masse d'une mole  et une mole =6.02 10puissance 23 atomes , tu en déduis la masse d'un atome



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