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phisique / combustion et reaction
bonjour a tout ceux qui von lire ce pti message !!
j'ai 2 exercices de phisique sur les moles ce ke jai beaucoup de mal a comprendre si vou pouviez mexpliquer ?!
1er exercices :
_on brule 10 moles de propane .
Quel est le nombre de moles d'eau obtenu ?
Quelle est la masse d'eau obtenue ?
on donne M(0)=16g/moles et M(h)=1g/moles
2eme exercice :
_le dibrome BR2 peu reagir avec le propane
en donnant une reaction de substitution
Ecrire l'equation bilan suivante .
merci d'avance ... bananas 
la formule du propane est C3H8
et la combustion complete est : C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O
voili voilou
Excuse mi masi as tu compris ou cherches tu de l'aide??
Bon comme tu el vosi dans la combustion complete on remarque la combustion D'1 mole de propane crée 4 mol de H20 donc d'eau
Sommes nous d'accord??
Donc 10 moles de propane dans uen combustion entraineront al création de 40 mol de H20
VOila
dis moi si tu as compris
On a donc 720 grammes de H20
en effet une mol de Héà pese 18 grammes
donc 40 fois 18=720
voila pour le premier exo
mai commen tu cest ke une mol de h2o pese 18g
alors dna sune mole de H20 tu as 2 mol de H et 1 mol de O daccord
or tu connais le poids de ces 2 trucs la c simple tu les ajoutes
merci bcp
et eske tu compren le 2eme ou pa ?
t plu la ?? jai mm pa eu le temp de te dire merci
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