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petit oublie sur les chiffres significatifs
Salut !! J'fais un exercice de rappel et j'ai besoin de savoir si j'ai juste sur un truc..
Calculer la quantité de matière contenue dans un morceau de sucre de 5,5g.
Masse molaire moléculaire de C12H22O11 = 342,0 g.mol-1
n(C12H22O11) = 5,5 / 342,0 = 0,02 mol
Juste ?
J'ai respecter les chiffres significatif ?
Merci (un ptit oublie un peu bete) ^^
Edit Coll : forum modifié
le calcul est juste
pour les chiffres significatifs (noté cs des fois), il y en a 2 dans 5,5 et 4 dans 342,0.
Le resultat final doit en avoir autant que le cs le plus petits mis en jeu, donc 2.
0.02mol c'est 1 seul cs, il faut en mettre 2 donc 0.016 mol soit 16 mmol. (milli-mole)
ok?
Oui j'ai bien compris 
Je viens de me rappeller de la règle..
On peut mettre autrement : 1,6.10^-2 mol : pas vrai ?
Mercii de ton aide
Okay ! Mercii beaucoup mais j'ai une toute petite denière question !
Dans un tableau d'avancement,si jamais dans un exo on doit calculer les quantité de matière à l'état initial, doit-ons respecter les règles de chiffres signifiatif ou laisser les résultats finals telle quel ?
A mon avis, utiliser la règle des chiffres significatifs est une erreur car les résultat doivent être les plus précis possible ? Non ?
Merci..
il faut TOUJOURS utiliser la "regle" des cs, PARTOUT. car physiquement si tu connait un truc de depart avec une certaine precision et que tu fais des calculs dessus, tu peux pas trouver un resultat avec une precision plus grande que celle de depart !
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