Inscription / Connexion Nouveau Sujet
pb chimie : écriture d équation de réaction
Bonjour a tous,
En chimie, j'ai un problème : quand je suis devant un exercice qui traite de l'avancement et du bilan de matière, j'ai du mal a déchiffrer l'énoncé pour écrire mon équation de réaction, ça me bloque pour tous l'exercice alors que le reste (tableau d'évolution...) j'y arrive.
Es ce que vous pouvez m'aider a déchiffrer ces deux questions pour que je puisse continuer l'exercice s'il vous plait:
1) ds un haut fourneau, action de la magnétite ((Fe3O4s)) sur le monoxyde de carbone (CO(g)). LEs produits sont le fer et le dioxide de carbone.
La moi j'ai trouvé Fe3O4 + CO -----> Fe + CO2 mais je n'arrive pas à équilibrer cette équation, comment faire??
2)ON verse dans un bécher V=20.0 mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argent (l) (Ag+(aq)) et des ions nitrate (NO3-, telle que [Ag+] = [NO3-] = 0.15mol.L-1. On y ajoute 0.127g de poudre de cuivre. LA solution incolore devient bleue et il se forme un dépot d'argent. LEs ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.
Voilà alors là je n'arrive pas a transformer l'énoncé en équation chimique modélisant cette réaction.
Aidez moi ... svp ! Merçi d'avance !
a+
Salut
1)On sait que la masse des produits formés est égale à la somme des masses des réactifs consommés.
lysli
dsl mais j'ai pas compris, tu peux m'expliquer sil te plait, lysli
Exemple
Ecrire le bilan de l'oxidation du fer
Dioxigène + fer ==> oxide de fer
(cette équation n'est pas équilibrée car la masse des produits formés n'est pas égale à la somme des masses des réactifs consommés.)
Donc il faut équilibrer cette équation
L'équation équilibrée de l'oxidation du fer:
lysli
a oui ! ok,
Mais après multiple essais sur cette équation je n'y arrive pas :
Fe3O4 + CO -----> Fe + CO2
puisque j'ai toujours un problème avec l'oxygène, et le carbone
puisque je met : Fe3O4 + CO -----> 3 Fe + CO2
mais après j'ai 5 atomes de oxygène ds les réactifs et 2 dans les produits. SI j'ajuste la molécule CO2, c'est le carbone qui se dérégle, enfin bon je suis un peu perdue !
bonjour
je te propose une méthode
x Fe3O4 + y CO ---> z Fe + t C02
(x,y,z,t ) coef à déterminer ..
pour qu 'il y a équilibre il faut que
autant de C à gauche qu'à droite : => y=t
autant de Fe à gauche qu'à droite : => z=3x
x Fe3O4 + y CO ---> 3x Fe + y C02
autant de O à gauche qu'à droite : => 4x+y=2y
=> y=4x
x Fe3O4 + 4x CO ---> 3x Fe + 4x C02
x=1 par ex ( on peut prendre 2...)
Fe3O4 + 4 CO ---> 3 Fe + 4 C02
K.
franchement merçi bcp ! j'ai pu terminer les questions en rapport avec cette équation !!!
MAintenant j'ai toujours un probleme pour :
2)ON verse dans un bécher V=20.0 mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argent (l) (Ag+(aq)) et des ions nitrate (NO3-, telle que [Ag+] = [NO3-] = 0.15mol.L-1. On y ajoute 0.127g de poudre de cuivre. LA solution incolore devient bleue et il se forme un dépot d'argent. LEs ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.
Voilà alors là je n'arrive pas a transformer l'énoncé en équation chimique modélisant cette réaction.
:D
Ag+ +Cu ---> Cu + Ag
les ions nitrates on ne les pas dans la réaction chimmique car ce sont des ions spectateurs
mais je ne suis pas sur pour cuivre dans les produits quelqu'un pourrait vérifier
merci
ok ! merçi bcp !
Personne pour vérifier la présence du cuivre dans les produits?
De toute façon, si il n'y a pas d'ions cuivres, l'équation est fausse dû au non-respect de l'égalité des charges.
Donc
Skops
merçi bcp pour ta réponse ! JE vais ainsi pouvoir finir mon exercice !
Annuler
connectez vous