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Niveau seconde
pb avec la chimie:exercice sur la mole
Posté par silverghost (invité)
une solution commerciale a une concentration de environ 6 mol.L en hydroxyde de sodium de formule NaOH.quelle est la masse d'hydroxyde de sodium dissoute dans un litre de deboucheur?Données:masses molaires atomiques:Na : 23g.mol ; O : 16g.mol ; H : 1g.mol
merci de mexpliker car je menbrouilel un ope avec tte les formule!
Posté par ric (invité)Bonsoir
Dans un litre de ta solution, tu as 6 moles d'hydroxyde de sodium
Une mole de NaOH a une masse de 23g (une fois Na) + 16 g (une fois O)+ 1 (une fois H) = 40 g
Ca c'est la masse d'une mole et dans un litre de solution, tu en as 6, donc une masse 6 fois plus grande, soit 240 g
bye
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