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P-C Solution de diiode
Bonjour j'ai un devoir maison et je ne comprend pas grand chose. Je voulais juste savoir quelle formule je dois utiliser pour chaque question.
Pour obtenir un volume V = 500mL de solution S de diiode à la concentration c = 1,00*10^-4 g.mol^-1 , on prépare un volume Vo = 100 mL de solution So de diiode à la concentration Co = 5,00 x10^-2 mol.L^-1 à partir de diiode solide, puis on dilue la solution So.
1/ Quelle masse m de diiode doit-on prélever pour préparer la solution So ?
2/ Quel volume de solution So doit-on utiliser pour préparer la solution S ?
3/ Donner la liste du matériel nécessaire pour réaliser la dilution.
4/ Pourquoi n'est-il pas judicieux de préparer directement la solution S par dissolution ?
Matériel à disposition : Balance au centième, béchers, pipettes jaugées de 1mL, 5mL et 10mL, fioles jaugées de 100mL, 200mL et 500mL, bouchons coupelles, spatule, entonnoir à solide, pipeteur et compte-gouttes, diiode solide de masse moléculaire M = 254 g.mol ^-1, eau distillée
Salut 
!
1) Tu as Vo et Co, tu en déduis n. Et comme tu as M tu calcules m (m = n*M)
2) Formule de la dilution : C*V = C'*V'
Bonsoir hixuai : Masse moléculaire de l'iode I(2) = 2 x 127 = 254 . Masse moléculaire de KI = 166 .
L'iode est presque insoluble dans l'eau à température ambiante. Si l'on ( dissout ) 1g d'iode , dans 30 ml d'eau
il s'en dissoudra seulement 0,01 g , soit une solubilité de 0,34g/L à 25℃ .
Afin d'augmenter sa solubilité , on confectionne une solution appelée ⟪ lugol⟫ , qui est un mélange de diode
I(2) et d'iodure de potassium ( KI ) . L'iodure de potassium doit-être mis en excès . Il y'a complexation des
ions iodure I- avec I(2) , ce qui permet la solubilisation du diode sous forme d'ions triodure I(3)-
Soit : I(2)solide + K+/I- (sol) ⟺ K+/I(3) ( sol) KI(3) (sol)=> I(2) .
100 ml de solution lugol correspond à la dissolution d'un mélange de 2g de KI (12 mmol ) + 1g de I(2) ( 1,937 mmol )
Préparation de 100 ml de solution d'iode 0,05 molaire ( 0,05 x 254 : 1000 x 100 ) = 1,27g ( 5 mmol ) d'iode .
Dans un ballon jaugé de 100 ml , peser ( 2 x 1,27) = 2,54g de KI ( 15,3 mmol ) ; dissoudre dans 2 ml d'eau distillée ,
puis ajouter 1,27g d'iode ; bien agiter ; après dissolution compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
Préparation de 500 ml de solution de concentration 0,0001 molaire = ( 0,0001 x 254 : 2 ) = 0,0127g d'iode .
0,0127g d'iode correspond à 1 ml de solution précédente .
Dans un ballon jaugé de 500 ml , le remplir avec 450 ml d'eau distillée , puis à l'aide d'une pipette , ajouter
les 1 ml de solution iodée . Agiter .
Bonnes salutations .
Rebonsoir :
Excuse-moi , j'ai oublié après l'introduction des 1ml de solution , de compléter
au trait de jauge à 500 ml avec de l'eau distillée puis agiter .
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