bonjour, voila j'ai résolus 2 exercices et j'aimerais savoir si les résultats sont justes.
et si on pourrait m'aidre pour les 3 drenière questions de l'exercice 2
merci d'avance
ex1:
le bronze utilisé pour les cloches est un alliage de cuivre Cu et d'étain Sn.
un échantillon de bronze de masse m=3.00 g est plongé dans unexcés d'acide chlorhydrique.
1)sachant que l'acide chlorhydrique n'a aucune action sur le cuivre , quels sont les réactifs et les produits?
[/i]les réactifs:Sn et l'acide chlorhydrique , les produits: ion Sn2+ et H2

2)quels sont les couples redox mis en jeu?
[i][/i]Sn2+/Sn , H+/H2

3)équation de la réaction d'oxydoréduction? et établir un tableau d'avancement
[i]Sn=Sn2++2é
[/i]2H++2é=H2
[i]Sn+2H+Sn2++H2

[/i]nSn= m/M= 3/118.7 =0.025
[i]nH+=?

[/i]AVANCEMENT MAXIMAL:
[i]2.5*10-2 - Xmax=0
           [/i]Xmax=0.025
[i]car Sn est le réactif limitant.

4)A la fin de la réaction d'oxydoréduction le volume de gaz dégagé est de 153mL.
A°quelle est la masse de métal ayant réagit?
[/i]mSn= nf*M(Sn)=0.025*118.7=2.9g
[i]tout l'étain a réagit mais il reste du cuivre qui n'a pas réagit avec l'acide [/i]chloridrique.

B°calculer le pourcentage massique en étain.
[i]2.9*100/3=96.6g
[i][/i]le pourcentage massique en l'étain est de 96.6%

voila pour le premier exercice!

ex2 : ** exercice recopié (multi-post) dans un nouveau topic et effacé **

:D

Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic [lien]