Bonjour djeeny et bonne année ☺️.

De la chimie de soudure et des explosifs, voilà un beau sujet! 😁

Afin que l'on puisse t'aider au mieux, il est essentiel que tu nous dises ce que tu as essayé de faire et ce qui te bloque.

Quelles sont tes pistes ? As-tu des questions ?

Petit coup de pouce :
Quel est le couple redox associé à la poudre d'aluminium ?
Quel est celui associé à l'oxyde de fer III?

Bon courage,
Metal Oxalate

Bonjour djeeny,

Bienvenue sur le forum en ce début d'année.
Il te faut (re)lire le règlement qui stipule que le demandeur d'aide doit exprimer d'une manière ou d'une autre les difficultés qu'il rencontre pour répondre aux questions qui lui sont posées.

Celui qui t'aide pourra te répondre en fonction de tes difficultés sans faire pour autant le travail à ta place.

Pour bien débuter :
Ecrire l'équation-bilan de la réaction entre l'oxyde de fer(3) et l'aluminium

Bonjour et bonne année MetalOxalate !
Décidément, nous sommes les champions des posts simultanés !

Bonne année Odbugt1. Meilleurs voeux !

En effet, on se croise plus que des voisins ah ah.
Je te laisse prendre la main sur ce sujet.

Bonne journée.

Bonsoir et bonne année à tous
Merci pour les réponses
J'ai écrit la réaction et j'ai trouvé ceci

2Al-Al2O3 : oxydé
Fe2O3-2Fe :réduit

Le problème c'est que je n' arrive pas à trouve la masse d'aluminium pur qu'il faut mélanger à l'oxyde pour qu'après il ne reste aucune des deux réactifs .
Et merci d'avance pour les réponses

Pour éviter les malentendus, merci d'écrire l'équation de la réaction que tu as trouvée.

J' ai trouvé
Fe2O3+2Al - Al2O3+2Fe

Question a)
OK pour l'équation de la réaction.
On te demande de montrer que cette réaction est une réaction d'oxydo-réduction.
Tu n'y a pas répondu.

Question b)
Ta réponse, pas très claire, n'est pas justifiée

Questions c) et d)
Quelle que soit la méthode employée tu vas avoir besoin de calculer la quantité de matière présente dans 16 grammes d'oxyde de fer(3)
Sais tu ce qu'est un tableau d'avancement ?

Pour les questions a et b je les ai trouvées merci
Réponse d)
Oui je sais ce que c' est
J'ai trouvé 0,1 mol pour l'oxyde de fer et pour l'aluminium 0,1mol tout en cherchant la masse en avance
J'ai trouvé 2,7g pour l'aluminium et pour bien dire je ne sais pas si tout mes démarches sont bonne
Merci
  

J'ai fait une erreur
J'ai trouvé 0,05mol pour l'aluminium

OK pour n_i(Fe₂O₃) = 0,1 mol
n_i(Al) est à revoir

Dans le tableau ci dessous j'ai posé
n₁ = n_i(Fe₂O₃)
n₂ = n_i(Al)

Sachant que les deux réactifs disparaissent entièrement, peux tu calculer  x_max  et en déduire les valeurs de n_i(Al) , n(Al₂O₃) , n(Fe) ?

Oui merci  j' ai trouvé
n(Al)=0
n(Al2O3)=0
n(2Fe)=0

Non.
Tu as trouvé qu'à l'état initial n₁ = 0,1 mol d'oxyde de fer . OK
L'énoncé indique qu'à l'état final il n'y a plus d'oxyde de Fer
Utilise la colonne du tableau d'avancement qui concerne l'oxyde de Fer pour calculer la valeur de x_max

x_max = .......  mol

Voilà ce que j'ai trouvé à l'État final
Xmax(Al)=0 mol
Xmax(Fe2O3)=0 mol

Non.

Pourquoi solliciter de l'aide si tu ne t'en sers pas ?
La méthode à suivre est indiquée dans mon post du  02-01-20 à 17:24
Tu obtiendras ainsi LA valeur de x_max. (Il n'y a qu'une seule valeur de x_max contrairement à ce que tu sembles penser)

Ok merci beaucoup