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Oxydoreduction
Bonsoir à tous alors voilà je suis en sciences fortes .Et la prof nous a donner un devoir .Il faut écrire les équations redox .j'ai fais les exercices en classe et ça va .Mais la elle nous a donner un devoir et je n'arrive pas à le faire .Donc voici ;
FeSo4 et K2Cr2O7 (acide)
Sachant que So4- est passif
2k+ est passif
J'ai trouvé ;
Red CrO2 2- + 6e- --> 2 Cr3
Côté : Fe2+ --> Fe3+ + 1 e-mail
Je ne vois pas comment on fait après
Merci de m'aide 
Bonsoir Sekoura25 :
Il faut d'abord écrire l'équation en 2 demi- équations faisant intervenir les ions à la place
des molécules .
Cela donne les demi-équations suivantes .
Cr2O7-- + 14 H+ + 6 e- =====> 2 Cr+++ + 7 H2O .
6 Fe++ ======> 6 Fe+++ + 6 e-
2 Cr(+6) vont se réduire en 2 Cr+++ + 6 électrons .
6 Fe++ vont s'oxyder en 6 Fe+++ avec les 6 électrons .
Le compte est bon .
Les 14 H+ sont apportés par l'acide sulfurique ajouté .
Equation complète :
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 =====> Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O .
Remarque : les cations K+ sont spectateurs .
Bonnes salutations .
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