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Niveau cinquième
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Oxydoreduction 2

Posté par
Sekoura25
14-04-18 à 19:41

Bonsoir à tous alors voilà je suis en sciences fortes .Et la prof nous a donner un devoir .Il faut écrire les équations redox .j'ai fais les exercices en classe et ça va .Mais la elle nous a donner un devoir et je n'arrive pas à le faire .Donc voici ;
Le deuxième est  en milieu acide

K2Cr2O7 +KI --> 2K+ + Cr2O72- + K+ +I-

Cr2O7 + I --> Cr2O72- + I -

Oxy: Cr2O7--> Cr2O72- + 1e-
Red : I+ 1e- --> I-

Voilà merci d'avance

Posté par
molecule10
re : Oxydoreduction 2 14-04-18 à 23:25


    Bonsoir  Sekoura25 :

    6 I-  s'oxydent  pour  donner  3 I(2)   et  perte  de  6 électrons  .
    2 Cr(+6)  se  réduisent   avec  6 électrons  pour  donner  2 Cr+++

    Il  faut  d'abord  écrire  l'équation  en  2 demi- équations  faisant  intervenir  les  ions  à  la  place  
    des  molécules .          
    Cela  donne  les  demi-équations  suivantes .

     Cr2O7--  +  14 H+   +   6 e-  =====> 2 Cr+++   +   7 H2O .

     6 I-  ======> 3 I(2)   +   6 e-   +   6 K+

     1 Cr2O7--  soit  2 Cr(+6)    vont  se  réduire  en  2 Cr+++   +   6 électrons .
     6 I-  vont  s'oxyder  en  3 I(2)  avec  la  perte  de  6 électrons .
     Le  compte  est  bon .
     Les  14 H+  sont  apportés  par  l'acide  sulfurique  ajouté .

     Equation  complète :

     K2Cr2O7   +   6 KI   +   7 H2SO4  =====>  Cr2(SO4)3   +   3 I(2)    +   4 K2SO4   +   7 H2O .

     Remarque :  les  cations  K+  sont  spectateurs .

     Bonnes  salutations .



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