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Oxydes Métalliques
Bonjour, j'aimerais un peu d'aide à cet exercice s'il vous plaît, merci.
Donner la structure électronique de l'atome d'oxygène. => (K)2(L)6
Quelle est la charge de l'ion oxyde de l'élément oxygène. => -2e donc positive ?
Quelle est la charge de l'ion monoatomique stable de l'élément oxygène. => 
Quel élément X de la troisième période forme un ion monoatomique stable X2+.
=> Magnésium ?
Donner la formule brute de l'espèce chimique neutre formée par association de l'ion oxyde et de l'ion de la question précédente. => MgO ?
Donner la formule brute de l'oxyde de sodium, espèce chimique neutre formée à partir d'un ion oxyde et d'ions monoatomiques stables de l'élément sodium Na.
=> Na2O ?
Bonjour.
Non, vous vous êtes trompé.
1) O (Z = 8) donc 6 électrons, donc K2L6, ça d'accord.
2) Pour saturer sa dernière couche (L8), il lui faut 2 électrons supplémentaires donc il a un "trop plein" de particules négatives d'où la charge de l'ion oxyde, c'est q = (-2e) !
3) L'ion monoatomique stable de l'oxygène, c'est O2- de charge globale Q = (-2)
4) Oui, c'est bien Mg qui donne Mg2+
5) Oui, c'est MgO dans ce cas, qui respecte la neutralité électrique.
6) Oui, pour respecter l'électroneutralité, il faut 2
Na+ pour 1 O2- d'où le composé Na2O
Merci de votre réponse rapide, donc là où j'ai faux est le 2) et 3).
Le 2, je comprends pas... La charge est négative q=-2e ?
Bien sûr !
Votre atome est électriquement neutre. Si vous ajoutez un électron négatif, il devient un ion "négatif" une fois.
Vu qu'on rajoute 2 électrons, on a un ion chargé "négativement double".
On a ajouté une charge supplémentaire q = 2(-e) = 2 (-1,6.10-19) = (-3,2.10-19) C (Coulomb)
(Je vous rappelle que e désigne la valeur d'une charge élémentaire, et vaut e = 1,6.10-19 C)
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