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Oxydation des métaux le Pb
Bonjour
j'ai quelques exercices à faire, et je voudrais que vous me vérifiez mes résultats.
j'ai commencé les deux premières questions mais je doute sur mon second résultat n(Pb).
Merci de votre compréhension
On chauffe 200g de plomb Pb en présence d'oxygène il se forme de l'oxyde de plomb(PbO).
1- Ecrire l'équation-bilan de la réaction de formation du PbO.
2- Quel est le volume de dioxygène utilisé dans les conditions ou une mole de gaz occupe un volume de 24 L.
3- Calculer la masse d'oxyde de plomb obtenue.
4- Cette masse d'oxyde de plomb ainsi obtenue est ensuite chauffée en présence de dioxygène jusqu'à l'obtention du minium de formule Pb3O4.
a- Donner l'équation-bilan de la réaction.
b- Calculer la masse de minium qui s'est formée.
Réponses
1- Equation-bilan
Pb + O2 
PbO
2Pb + O2 2PbO
2- V(O2) = n(O2) x Vm
M(Pb) = 207 g/mol
Calculons n(Pb)
n(Pb) = m(Pb) / M(Pb)
n(Pb) = 200 / 207
n(Pb) = 0,966 mole
c'est bon ,continue avec un tableau d'avancement pour trouver n(O2) dans les conditions stoechiométriques.
sans tableau d'avancement ,c'est plus rapide
dans les conditions stoechiométriques n(O2)/n(Pb)=1/2 donc n(O2=n(Pb)/2
utilise la méthode qu'on t'enseigne.(je suppose que c'est le tableau d'avancement)
Bonjour coriolan
merci pour votre réponse
j'ai fait pour n(O2)
n(Pb)/2 = n(O2)
n(O2) = 0,966 / 2
n(O2) = 0,4 mole
est ce que l'arrondi est bon?
et V(O2) = 0,4 x 24
V(O2) = 9,6L
j'ai trouvé pour la question 3)
masse d'oxyde de plomb obtenue 215g
est ce juste?
4a) l'équation bilan de la réaction
PbO + O2 Pb3O4
6PbO + O2 2Pb3O4
4b)
M(Pb3O4) = 3 x 207 + 4 x 16
M(Pb3O4) = 621 + 64 = 685 g/mol
et comment faire pour chercher la masse de minium obtenue? quelle donnée faut-il prendre dans ces cas là?
S'il vous plaît je voudrais une correction pour savoir si ce que j'ai déjà fait est bon ou pas?
Pour la dernière question c'est quoi "la masse de minium qui s'est formée"
c'est les 2P3O4?
n(O2)=0,966/2=0,483 mol peut s'arrondir à 0,48 ou 0,5 mais pas à 0,4
comme m est connu avec 3 chiffres significatifs ainsi que M ,on peut garder 3 chiffres significatifs.Donc n=0,483 mol
Cependant ,quand on utilise un résultat intermédiaire pour un calcul suivant il faut utiliser le résultat non arrondi
donc V(O2)= 0,483*24=11,592 L =12L (en conservant 2 chiffres significatifs)
3:OK
4a:OK
pour la question 4b ,utiliser le fait que n(PbO)=n(Pb) de la partie précédente.
Faire un tableau d'avancement
bonjour
n(PbO)/6 = n(Pb)/3
3n(PbO) = 6 x 0,966
n(PbO) = 1,932 mol
Franchement la dernière question je la comprends pas bien est ce que je peux faire
215g 446
..... 685
m(P3O4) = (685 x 215) / 446
m(P3O4) = 330g
Merci de vérifier mon résultat
bonjour
pour calculer la masse de minium qui s'est formée est ce que je dois prendre:
Pb3O4 ou 2Pb3O4
merci de m'aider
d'après l'équation
6 PbO +O2 =2 Pb3O4
n(PbO)/6 =n( Pb3O4)/2
n( Pb3O4)=n(PbO)/3
avec n(PbO)=n(Pb) calculé au 1
m( Pb3O4)=n( Pb3O4)*M( Pb3O4)
Bonjour
Merci beaucoup
m(Pb3O4) = n(Pb3O4) x M(P3O4)
6PbO + O2 = 2Pb3O4
n(PbO)/6 = n(Pb3O4)/2
n(Pb3O4) = 2n(PbO)/6
n(Pb3O4) = n(PbO)/3
n(Pb3O4) = 1,932/3
n(Pb3O4) = 0,644 mol
M(Pb3O4) = 685 g/mol
Calculons m(Pb3O4)
m(Pb3O4) = 0,644 x 685
m(Pb3O4) = 441,14 g
Est ce que j'ai juste?
n(Pb3O4) = n(PbO)/3
n(Pb3O4) = 1,932/3
pourquoi as tu pris n(PbO)= 1,932 mol ?
d'après la question 1 n(Pb)=n(PbO)=0,966 mol
Bonjour
j'avais mal compris merci de m'avoir rectifié
n(PbO) = n(Pb) = 0,966
n(PbO) = n(Pb3O4)
6n(PbO) = 2n(Pb3O4)
n(Pb3O4) = 0,966 / 3
n(Pb3O4) = 0,322 mol
m(Pb3O4)= 0,322 x 685
m(Pb3O4)= 220,57 g
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