je pense avoir une idée pour le 1) mais je ne suis sur de rien :


4no+2co ---> 2n2 +1co2

salut
tu doit avoir le même nombre des deux côtés exemple pour le premier tu doit avoir autant de N à droite que à gauche. J'arrive pas trop à bien expliqué.=( désolé.

j'ai trouvé une explication sur internet et je pense avoir mieux compromis. merci
mais est ce que mon idée pour le 1) est bonne ??

*compris

pardon

Non tu n'as pas le même nombre de carbones.
Equilibre N, puis C, puis O, en fait équilibre les atomes tour à tour.

oui je vien de comprendre mon erreurs cela nous donne donc

4no+4co -->2n2 +2co2

pour le 2) et 3) j'ai réfléchi a quelque chose :

2)2c5h8 +14o2 --> 8h2o+ 10 co2

3)3so2 +3o2 --> 2so3

est-ce correct ?

et voici ce que j'ai trouvé pour le 4)
2nh3 + ......o2 --> 3h2o + 3n2

je n'ai pas réussi a finir celui ci

le premier me semble faux car il y a 8O à gauche et 4O à droite mais désolé même moi j'arrive pas à le faire je peut te dire que ça

comme sa on est 2 lol
merci quand meme.

bonjour, j'ai un devoir a rendre pour la rentrée sur les nombres stoechiométriques,et je ni comprend absolument rien.

est ce que l'on pourait m'expliquer et m'aider svp ??

voici l'exercice:
1)  .....NO+........CO ----> .....N2+...... co2

2)   .....c3h8+......o2 --->.....h2o+......co2

3)  ......so2+.....o2 ----> ........ so3

4)....... nh3+.......o2  -----> .....h2o + .......n2

voici mes idées:
1) 4no+4co-->2n2+2co2

2)2c5h8+14o2 --> 8h2o +10co2

3)3so2+3o2 -->2so3

4)2nh3+.....o2 --> 3h2o+3n2



merci


*** message déplacé ***

bonjour, j'ai un devoir a rendre pour la rentrée sur les nombres stoechiométriques,et je ni comprend absolument rien.

est ce que l'on pourait m'expliquer et m'aider svp ??

voici l'exercice:
1)  .....NO+........CO ----> .....N2+...... co2

2)   .....c3h8+......o2 --->.....h2o+......co2

3)  ......so2+.....o2 ----> ........ so3

4)....... nh3+.......o2  -----> .....h2o + .......n2

voici mes idées:
1) 4no+4co-->2n2+2co2

2)2c5h8+14o2 --> 8h2o +10co2

3)3so2+3o2 -->2so3

4)2nh3+.....o2 --> 3h2o+3n2



merci

*** message déplacé ***

Bonsoir,

Le principe d'une équation bilan est la conservation de la matière.
Tu dois retrouver les mêmes atomes de chaque côté.
Pour la 1) : Pour les réactifs tu as 4N, 8O et 4C
Alors que pour les produits tu as 4N, 4O et 2C

Pour la 2) c'est bon.

Pour la 3) c'est pas bon.

Pour la 4) c'est pas bon non plus.

*** message déplacé ***

Pas de multi-post, j'ai répondu sur celui-ci (Lien cassé)

*** message déplacé ***

pour la 4) et la 1) je pense avoir trouvé :
4)4nh3+3o2 --> 6h2o +6n2
1)4no+4co --> 2n2+4co2
mais par contre pour la 3) je ne trouve absolument pas

merci

*** message déplacé ***

Pour la 1) je suis d'accords, par contre tu peux diviser les coefficient par deux, ca fera mieux sur la copie => 4(NO) + 4(CO) --> N2 + 2(CO2)

Pour la 4, tu as trop de N du côté des produit (à droite), il t'en faut 4 et là tu en as 12.

[Si le chiffre se trouve derrière l'atome, il ne concerne que cet atome
ex : H2O contient 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
     3(H2O) contient 3*2=6 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène ]

*** message déplacé ***

Me suis trompé, pour la 1 ca serait 2(NO) + 2(CO) --> N2 + 2(CO2)
Désolé

*** message déplacé ***

je ne voit pas comment faire pour le 4)

*** message déplacé ***

Tu as donné comme réponse : 4nh3+3o2 --> 6h2o +6n2
ce qui correspond à         4N+12H+6O --> 12H+6O+12N

Tu as donc 8N de trop.
alors                       4nh3+3o2 --> 6h2o +2n2
                            4N+12H+6O --> 12H+6O+4N  Le compte est bon elle est résolu.

*** message déplacé ***

Pour la 3) tu appliques le même principe :

2 (SO2) + O2 --> 2 (SO3)
2S + 6O  --> 2S + 6O      Le compte est bon elle est résolue.

*** message déplacé ***

merci beaucoup, j'ai mieux compris.

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème