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Nombre stoechiométrique !
Un artificier veut préparer un feu de Bengale rouge. Il mélange 122,6 g de chlorate de potassium KClO3 , 16,0 g de soufre S et 18,0 g de carbone C.
L'équation bilan est :
KClO3 + S + C = K2S + CO2 + Cl2
1. Il faut équilibrer l'équation, chose que j'ai déjà faite :
2 KClO3 + S + 3C = K2S + 3CO2 + Cl2
Il y a également la question de pourquoi ne faut il pas faire cela dans un récipient hermétiquement clos, j'ai dit que comme c'est un feu d'artifice tout cela explose, mais apparement ce n'est pas cela !
Mais ce qui me pose le plus de problème est :
1.De montrer que le mélange est stoechiométrique.
2.De calculer les produits de matière formés.
3.Le volume total occupé par les gaz produits.
Salut
!
TB pr l'équation.
Pour en avoir fabriqué, je peux te dire que faire cela dans un récipient clos, c'est une énorme connerie!
Regarde les produits de ta réaction...
1) Fais un tableau d'avancement et regarde si tu as un réactif limitant (généralement pr ce type de réaction, on s'arrange pour être dans les proportions stoechiométriques).
2) C'est la question exacte? Ils peuvent pas formuler normalement leurs questions
Tu fais un bilan de matière à l'état final.
3) Heu, tu as des indications sur la température? La pression? Le volume molaire?
Merci pour tes réponses qui m'on beaucoup aidé ! 
Et pour la question 3 effectivement j'avais oublié de marqué, j'ai le volume molaire de 24L.mol-1
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