Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Nature d'un métal M
Salut tout le monde
Pouvez vous m'expliquez rapidement un exercice en moins de 20-25 min svp ?
Exercice
Un oxyde métallique MxOy a pour masse molaire M = 165,2 g/mol composé de 70,9% de métal et de 29,1% d'oxygène ( % en masse). En vous servant des masses molaires, déterminer la nature du métal M et la formule de l'oxyde métallique.
Merci d'avance
Bonsoir,
Soit mM la masse molaire du Métal
On a donc x*mM = (70,9 * M)/100
Soit x*mM = 117,1268 g
Il nous faut alors chercher dans le tableau périodique des éléments la masse atomique mM d'un métal proche de 117,1268/x avec x = 1 puis 2 puis 3 puis ...
Si x=2 on voit que la masse molaire du Nickel est très proche
Déterminons maintenant y pout l'oxygène O
On a y*mO = (29,1*M)/100
Soit y = (29,1*M)/(100*16)
On trouve alors y=3 car y est forcément entier
L'oxyde métallique est donc le Ni2O3
A toi de vérifier
^^Je pense que le composé K3O3 n'existe pas
L'oxyde de potassium est K2O, car K a une seule liaison possible alors que O en dispose de 2
Il existe tout de même le peroxyde de potassium (K2O2) si tu vois ici 
Annuler
connectez vous