Bonjour,
voici l'exercice :
Expérience : On prends 5g de NaHCO3
On le chauffe et il reste 3gr.
On sait qu'il y a de l'eau ( car présence de buée )
On sait qu'il y a du Co2 ( eau de chaux trouble ).
Question : quels est la bonne équation ?
2 NaHCO3 --) Na2O +2(CO2) + H2O
OU
2 NaHCO3 --) Na2CO3 + CO2 + H2O
J'ai calculé la masse molaire de 2NaOHCO3 = 168 g/mol
Na2CO3 = 106 g/mol
Na2O = 62g/mol
le nombre de mol 5g de 2NaOHCO3 = 0.0298 mol
merci d'avance
t'est sur que tu as rien oublié pour les equations mais il faut la choisir bien equilibrer ou pas???
(tu pourrais nous passer les valeurs de classification car je ne l'ai pas sous les yeux si te plait
merci d'avance Zabusa
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