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moles ,equilibrer une réction chimique...(ai je bon ?)
bonjour,
est ce que vous pouvez me dire si mon exercice est bon ou m'aidez ? s'il vous plait
1°probleme:
le chlorate de potassium KCLO3se dissout en dioxygéne O2 et en chlorure de potassium KCL.
a.ecrire et équilibrer la réaction .
b.calculer les masses molaires moléculaires des 3 molécules précédentes.
c.vérifier la loi de lavoisier
d) determiner les masses d'oxygene et de chlorure de potassium obtenues a partir de 5g de chlorate de potassium .
e)determiner la massede chlorate de potassium nécéssaire a l'obtention de 50g de dioxygene
f)determinerla masse de chlorate de potassium nécéssaire pour obtenir 25 de chlorure de potassium .
KClO3----> (1.5) O2 + kCL
1g ----> 1.5g --- 1g
90g/mol ---> 32g/mol --- 74g/mol
25g ---> 50g --- [b] 5g
5/1=5 moles
5/74=0.67 moles [/b]
Merci d'avance !
Salut!
a) Tu n'as pas le droit d'écrire des nb relatifs... Tu dois utiliser des fractions ou des nb entiers pr équilibrer:
2KClO3 ---> 3O2 + 2KCl
b) Tu les as calculées? Je ne les vois pas
c) Tu l'a connaît? Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme...
d) e) f) n = m/M
2 KClO3 ---> 3 O2 + 2 KCl
1 mole----> 1.5 mole--- 1 mole
122.5g/mol ---> 32g/mol ---> 74g/mol
25g ------> 50g --- ---> 5g
O2=
50/1.5=33.33 mole
33.33/32 =1.04 g
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