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Molécules, modèles moléculaires et isomérie
Salut tout le monde je voulais savoir si quelqu'un pouvait m'apporter son aide sur un exercice
de physique :
Léa a mal à la tête. Elle dissout dans 20 cl d'eau un sachet d'Aspro 500 qui
contient 500 mg d'aspirine.
Calculer la concentration molaire de cette solution.
Merci 
Bonjour
aspirine : C7H6O3
Donc la masse molaire de l'aspirine est :
M(C7H6O3) = MCx7+MHx6+MOx3 = 12,0x7+1,0X6+16,0x3 = 138g.mol-1
n = m/M
n = 50/138
n = 3,62.10-1 mol
concentration molaire :
C = n/V
C = 3,62.10-1/0,2
C = 1,81 mol.L-1
n = m/M
quantité de matière = masse/masse molaire
tu remplaces avec ce que tu as trouvé et tu as la quantité de matière.
comme j'ai fait une erreur dans la formule le truc est faux...
M = M(C9H8O4) = MCx9+MHx8+MOx4 = 12,0x9+1,0X8+16,0x4 = 178g.mol-1
Ok et en ce qui concerne cela :
concentration molaire :
C = n/V
C = 3,62.10-1/0,2
C = 1,81 mol.L-1
Pourquoi est-ce que tu divises pas 0,2 ?
Pour la concentration molaire: C est en mol.L-1, n en mol, et V (le volume en litres).
Donc tu divise la quantité de matière par le volume que tu convertis en litre
20cl = 0,2L
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