Bonjour

Je pense qu'on te demande ici de construire un tableau qui regroupe, les couches électroniques des atomes, les électrons de valence, les doublets non liants et les doublets liants !

Bonjour, merci d'avoir répondu.

J'aurais plutôt penser qu'il fallait que je représente les formules brutes en développée non ?

Ex : Dihydrogène h2 => H-H ?

Bonjour.

On vous donne les numéros atomiques, c'est pour déterminer le nombre d'électrons composant le nuage et déterminer sa structure électronique KLM.
Ensuite, c'est une application des règles du duet et de l'octet.



Voici les deux premiers en guise d'exemple :

Exemple 1
H (Z = 1) possède donc 1 électron (par neutralité électrique de l'atome).
La structure de son cortège est donc K¹.

Si vous voulez l'associer à un autre H (K¹), vous devez mettre en commun leur électrons pour former une liaison covalente. (règle du duet)

Ainsi vous avez la structure suivante : H - H  qui est la forme de Lewis pour H₂.






Exemple 2
Cl (Z = 17) possède 17 électrons autour du noyau.
Sa structure est K² L⁸ M⁷.

Cet atome de chlore souhaite obtenir sa dernière couche saturée avec 8 électrons (règle de l'octet, structure du gaz noble le plus proche).
Donc il a besoin d'un électron que va lui prêter un autre atome de Chlore.


Après mise en commun, vous vous retrouvez avec les atomes de chlore liés ainsi : Cl - Cl

Par contre, ce n'est pas le schéma de Lewis.


Mais que font les autres électrons restants ?
Ils s'associent par 2 pour former ce qu'on appelle un doublet non liant et vous obtenez ceci :

Bonjour Heroes31, merci de votre réponse.

Donc pour l'eau, H2O, est-ce bien :

Pour sulfure d'hydrogène et trichlorure de phosphore

Oui très bien ca que tu as fais !!

Oui.

Simple remarque, même si le schéma de Lewis ne le montre pas, n'oubliez pas que la molécule d'eau est coudée dans l'espace, qu'elle a la forme d'une "tête de Mickey" (Cours de Collège)


(Cela vous servira pour la suite des leçons.)