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mole et grandeurs molaires
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
Une bouteille de dioxygène en acier utilisée dans un hôpital a un volume de 25L.La pression du gaz qu'elle contient vaut 125 atm et la température est égale à 20˚.
1. Calculer la quantité de matière de dioxygène contenue dans la bouteille ainsi que la masse de ce dioxygène .
2. Quelle serait la pression si la bouteille était placée en plein soleil lors d'une chaude journée d'été où la température est de 60˚C
Données:
Nombre d'Avogadro NA=6,02.1023 mol-1
Volume molaire dans les CNTP :V0=22,4 L/mol.
Ma réponse:
Pour Q1, n= V/V0 (cette formule est-elle suffit pour la question 1.)??
Merci d'avance
1)
P.V = n.R.T
n = P.V/(R.T)
avec P = 125 * 1,013.10^5 = 12 662 500 Pa
V = 25.10^-3 m³
R = 8,31 (SI)
T = 273 + 20 = 293 K
On calcule n = 130 mol
m = n.M(O2) = 130 * 32 = 4160 g = 4,16 kg
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Sauf distraction.
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