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mole et grandeurs molaires
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
Un corps a pour formule CxHyO, les coefficients x et y étant entiers .L'analyse d'un échantillon de cette substance montre que les pourcentages en masse des éléments C,H qu'elle renferme sont:
%C= 52,2 ;%H= 13,3
1- Déterminer le pourcentage en masse d'oxygène.En déduire la masse molaire M de ce composé .
2- Trouver les valeurs de x et y.
3- Proposer au moins une formule développée pour ce composé.
Ma réponse:
1- %C+%H= 65,5 donc %O= 34,5 ?
Merci d'avance
Bonsoir beugg :
% en carbone = 52,2 % en Hydrogène = 13,3 % en Oxygène = 100 - ( 52,2 + 13,3 ) = 34,5 Total des % = 100% .
Maintenant tu divises les % de chaque élément par sa masse atomique . C = 52,2 : 12 = 4,35 . H = 13,3 : 1 = 13,3 . O = 34,5 : 16 = 2,1562 .
Ensuite tu divises ses coefficients par le plus petit soit (2,1562) . Cela donne : C = 4,35 : 2,1562 = 2,017 H = 13,3 : 2,1562 = 6,168 O = 2,1562 : 2,1562 = 1.
Formule brut = C2,07/H6,168/O soit C2H6O produit = alcool éthylique Masse moléculaire de 46 .
Bonnes salutations .
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