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Mole et grandeur molaire
Bonjour ou bonsoir
1-un hydrocarbure renferme en masse 6 fois plus de carbone que d'hydrogène avec une densité de vapeur d=1,93. Déterminer sa formule brute.
2)L'éthanol est un alcool vendu à la pharmacie. Sa molécule est formée des éléments carbone, hydrogène et oxygène,sa masse molaire moléculaire est M=46g.mol-¹ et la composition centésimale massique des éléments est carbone :52,17%, hydrogène :13,04%, oxygène :34,78%.
2.a- Quelle est la formule brute de l'éthanol ?
2.b- La molécule de l'éthanol est celle dans laquelle l'atome d'oxygène est lié à un atome d'hydrogène. Quelle est la formule développée de cette molécule ?
Bonjour,
Merci, conformément au règlement de ce forum d'exposer les recherches que tu as faites avant de poster l'énoncé de cet exercice.
Cela servira de point de départ à l'aide que je pourrai t'apporter.
Je n'ai pas vraiment compris mais j'ai essayé une partie de la 1ère question
Formule général : CxHy
masse(C)= 6 masse (H)
M(CxHy)= d(CxHy) ×29=1,93x29=55,97 g/mol
Ce que tu as écrit est exact mais mérite d'être précisé :
Question 1 :
Formule générale : CxHy
M(C) = 12g/mol ; M(H) = 1,0g/mol
masse (C) = 6 * masse (H) donc 12*x = 6* y soit y = 2x
La formule générale devient CxH2x
M(CxH2x) = 56 g/mol
Je te laisse réfléchir à la suite et terminer.
Non
Dans une mole de cet hydrocarbure :
m(C) = 12x
m(H) = 2x
M(CxH2x) = 12x + 2x = 14x
Donc x = .............
Oui !
Facile à vérifier :
M(C4H8) = (12*4) + (1*8) = 48 + 8 = 56g/mol
Dans une mole on a :
12*4= 48g de carbone et
1*8 = 8g d'hydrogène
48/8 = 6
Il y a bien (en masse) 6 fois plus de carbone que d'hydrogène dans cette molécule.
Vérifions :
C2H6O
M = 46g/mol
Pourcentage de C : (2*12) / 46 = 24/46 = 0,5217 = 52,17%
Pourcentage de H : (6*1) / 46 = 6/46 = 0,13.04 = 13,04%
Pourcentage de : (1*16) / 46 = 16/46 = 0,3478 = 34,78%
Ton résultat C2H6O est en accord avec les pourcentages donnés dans l'énoncé.
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