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mole
bonjour chers collègue.
Je bloque vraiment avec cet exercice
on dit A et B sont 2 corps pur gazeux dont les molecules ne renferment que les elements C et H
on effectue les melanges suivants
melange 1: masse1=19g; il contient 0.1mol de A et 0.3 mol de B
melange 2: masse2=10.6;il contient 0.3 mol de A et 0.1 mol de B
quelles sont les masses molaires MA at MB ?
Bonjour,
Tu as deux inconnues.
Il n'est pas difficile d'écrire deux équations à partir de l'énoncé.
Reste donc à résoudre ce système de deux équations à deux inconnues...
ok je comprend j'ai établi ce systeme et j'ai en effet trouvé M.a=16 et M.b=58
jaimerai aussi que vous m'aidiez pour la suite la voila
2) quelle est la formule brute de B sachant que sa molécule possède 2.5fois plus d'atomes d'hydrogene que d'atome de carbone?
3) quel doit etre le pourcentage en mol de A, d'un mélange contenant des masses égales de A et de B?
toute contribution sera la bienvenue.
Cela serait bon si tu n'oubliais pas les unités... Pour l'instant c'est incomplet.
question 2
Quelle est la masse molaire atomique du carbone ?
Quelle est la masse molaire atomique de l'hydrogène ?
La formule brute de B est CxHy
Tu peux à nouveau poser deux équations pour résoudre un système qui te permettra de connaître x et y (sans unité cette fois).
Peux-tu :
1) ajouter les unités à tes deux réponses pour la première question ?
2) répondre à mes questions :
Quelle est la masse molaire atomique du carbone ?
Quelle est la masse molaire atomique de l'hydrogène ?
ce qui te donnera peut-être une idée sur l'une des deux équations à poser pour la deuxième question...
Très bien !
La formule brute de B est CxHy
Tu connais donc la masse molaire moléculaire de B (58 g.mol-1) ainsi que les masses molaires atomiques de C (12 g.mol-1) et de H (1 g.mol-1)
Voilà qui devrait te conduire à une première équation...
___________
Quant à la deuxième équation elle se déduit de l'énoncé :
... sachant que sa molécule possède 2,5 fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atome de carbone
Oui, c'est cela.
__________
Une équation à une inconnue suffira pour cette troisième question...
Soit x (en pourcent) le pourcentage en mole de A cherché
Le pourcentage en mole de B est donc ... (en pourcent)
Si le mélange contient au total N moles, alors
. il contient N.x/100 moles de A , c'est-à-dire une masse de A qui vaut ...
. il contient ....... moles de B, c'est-à-dire une masse de B qui vaut ...
et l'on veut que ces deux masses soient égales !
D'où la valeur de x
Soit x (en pourcent) le pourcentage en mole de A cherché
Le pourcentage en mole de B est donc 100-x (en pourcent)
Si le mélange contient au total N moles, alors
. il contient N.x/100 moles de A , c'est-à-dire une masse de A qui vaut N.x/100.M-A(masse molaire de A en g/mol)
. il contient N.(100-x)/100 moles de B, c'est-à-dire une masse de B qui vaut N.(100-x)/100.M-B (masse molaire de B en g/mol)
et l'on veut que ces deux masses soient égales !
soit
N.x/100.M-A(masse molaire de A en g/mol)=N.(100-x)/100.M-B (masse molaire de B en g/mol)
d'ou x= 35.1%
vous en dite quoi?
J'en dis que c'était bien parti... mais je ne trouve pas la même chose !
x.MA = (100 - x).MB
x(MA + MB) = 100.MB
Application numérique :
Il faut donc environ 78,4 % (en mole) de A
et
environ 21,6 % (en mole) de B
vous avez parfaitement raison.
des gens comme vous il en faut d'avantage.
je vous remercie et bonne continuation.
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