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Mole.
Bonjour à tous, tout d'abord, merci de votre temps et votre aide.
J'aurais besoin de quelque explication. Je n'ai pas compris ma leçon sur la mole alors que j'ai très bien suivie le court. J'ai une évaluation demain et j'ai vraiment besoin d'aide, quelqu'un pourait-il m'aider à comprendre ? J'ai déjà lue et imprimé la leçon de ce site.
Je n''arrive pas à comprendre ce qu'est la mole ou du moins comment faire tout les calculs et dans quel circonstance.
Merci!
Une mole est tout simplement l'équivalent d'un nombre , le nombre d'Avogadro qui est 6,02.10^23
Au lieu de dire: 6,02.10^23 molécules de H2O par exemple, on dit : 1 mole de H2O.
Pourquoi introduire la mole ?
Parce que il n'est pas commode de travailler avec des nombres énormes dans les équations chimiques qui mettent en jeu, en général, de très grand nombres de molécules.
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La mole est en fait le nombre d'atomes de carbone qu'il y a dans 1 gramme de carbone (ou plus exactement de l'isotope 12 du carbone).
Il y a 6,02.10^23 atomes de carbone dans 1 gramme de carbone.
Et au lieu d'écrire cela, on remplace le nombre 6,02.10^23 par le mot "mole" (de symbole mol).
Donc écrire "Il y a 6,02.10^23 atomes de carbone dans 1 gramme de carbone."
est équivalent à dire, il y a 1 mol d'atomes de carbone dans 1 gramme de carbone."
On utilise la mole comme "comptage" de n'importe quels atomes ou molécules chimiques.
1,2 mol de H2O contient donc 1,2*6,02.10^23 = 7,2.10^23 molécules de H2O
Mais c'est bien plus "facile" décrire 1,2 mol de molécules H2O que 7,2.10^23 molécules de H2O
Et comme par convention, on n'utilise que les mol (en général) dans les réactions chimiques, on peut se contenter d'écrire : 1,2 H2O
Cela signifie "1,2 mol de molécules de H2O" ou dit autrement "7,2.10^23 molécules de H2O"
Quelques exemples:
3 CO2 signifie 3 mol de molécules de CO2, soit 3*6,02.10^23 = 18,06.10^23 molécules de CO2
Mais on se contente dans les équations chimiques de travailler uniquement avec des "mol" et pas avec les nombres astronomiques de molécules ou atomes présent dans les réactions.
quelques exemples :
5 Fe signifie 5 mol d'atomes de Fe.
8 NaCl signifie 8 mol de molécules de NaCl.
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On pourrait aussi dire par exemple que 1 mol de pommes est égal à 6,02.10^23 pommes... Ce serait tout à fait correct (la mol est uniquement un nombre valant 6,02.10^23)
Mais, on réserve en général la "mol" aux composants chimiques et on ne l'utilise pas pour autre chose (comme pour compter des pommes), bien qu'on pourrait le faire.
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Juste une info supplémentaire:
Quand on exprime une quantité en mol on appelle cela la "quantité de matière".
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Sauf distraction. 
bonjour JP
La mole est en fait le nombre d'atomes de carbone qu'il y a dans 1 gramme de carbone (ou plus exactement de l'isotope 12 du carbone).
Il y a 6,02.10^23 atomes de carbone dans 1 gramme de carbone.
je ne suis pas d'accord
la masse molaire du carbone est 12 g
Il y a 6,02.1023 atomes de carbone dans 12 g
je pense que tu confonds avec l'unité de masse atomique
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