pour la 1)a), contente-toi de mettre :
"1.a) J'ai trouvé que le volume de transpiration émise est de 1.5 L" la fin de ta phrase n'est pas correcte

ensuite b) 1.5 * 1200 = 1800 mg = 1.8 g

et n = m/M = 1.8 / 22.98 = 7.8*10^-2 mol

Merci beaucoup d'avoir répondu
Pour la 1. b) C'est quoi le 22.98 ?

La masse molaire du sodium on me donne 23,0 pas 22,98 ?
Est-ce que c'est vraiment important ?

non c'est bon prends 23 g/mol

D'accord merci pour tout

Est-ce quelqu'un saurait m'aider pour le reste s'il-vous-plaît ?? :s

Pour la question 2. j'ai trouvé quelque chose mais je ne suis pas sûre :

25 mmol/L = 25.10^-3 mol/L

7,8.10^-2 / 25.10^-3 = 3.12


??????

Bonjour à tous,
Je vous remercie d'avance si vous pouvez m'aider, voilà j'ai un exo à faire en physique et je comprends vraiment rien du tout sur la mole, je suis perdue. Voilà l'exercice :

Le débit sudoral (volume de sueur émis en une heure) d'un sportif est d'en moyenne 0.75 L par heure.
L'analyse de la transpiration montre que la concentration massique en ions sodium Na+ est d'environ 1200 mg/L.

1. Une joueuse de tennis dispute un match de 2 heures.
a) Calculer le volume de la transpiration émise.
b) En déduire la masse en ions sodium perdue, ainsi que la quantité de matière qu'elle représente.
2. Pour compenser cette perte, la sportive doit se réhydrater. Quel volume de boisson réhydratante, à la concentration de 25 mmol/L en ions sodium, doit-elle boire ?
3. Cette boisson réhydratante a été préparée à partir de 2,0 L de jus de fruit dans lequel on a ajouté du chlorure de sodium.
a) Quelle quantité de matière de chlorure la joueuse de tennis doit-elle utiliser pour préparer la boisson ?
b) En déduire la masse de chlorure de sodium qu'elle doit prélever et dissoudre dans le jus de fruit.

Voilà c'est l'exercice en entier.
J'ai déjà fait la première question, sans aucune certitude que ce soit JUSTE ! =s
1.a) J'ai trouvé que le volume de transpiration émise est de 1.5 L

1.b)1.5 * 1200 = 1800 mg = 1.8g

n=m/M   (Masse molaire du sodium : 23,0)
= 1,8 / 23,0
= 7.2 * 10^-2 mol : quantité de matière

APRES JE NE SUIS PAS SURE =s

Pour la question 2. j'ai trouvé :
25 mmol/L = 25.10^-3 mol/L

7,8.10^-2 / 25.10^-3 = 3.12


?????? Est-ce que c'est juste ?
Et est-ce que quelqu'un saurait m'aider pour le reste, l'exercice est pour demain ??

*** message déplacé ***

Salut,
la mole, c'est assez simple en fait, c'est un nombre, qu'on appelle nombre d'Avogadro qui représente une quantité n de matière. Ce nombre vaut 6,02.10^23 . C'est a dire que si par exemple il y a 1 mole de ions cuivres dans une solution, ca veut dire en réalité qu'il a  6,02.10^23 de ces ions dans la solution. Après on te parle aussi de masse molaire, la masse molaire s'exprime en grammes par mol (g.mol^-1), c'est a dire que pour avoir par exemple 1 mole d'hydrogène (c'est a dire 6,02.10^23 atomes d'hydrogènes) il te faut 1 g d'hydrogène car sa masse molaire est égale a 1 g.mol^-1, autrement dit dans 1 g d'hydrogène, il y a 1 mole (6,02.10^23 d'atomes) d'hydrogène. Mais attention 1 mole peut représenter n'importe quoi : des atomes, des ions , tant qu'ils sont identiques.
Tu comprend mieux maintenant ?

1/a/ En effet oui c'est 1,5 vu que c'est 0,75 L par heure, en 2 heures c'est le double...
1/b/ Alors la tu as parfaitement utilisé la formule, mais c'est 7,8.10^-2 le résultat.
2/ C'est juste mais tu as oublié un truc très important: l'unité!
3/ Alors la je ne suis pas tout a fait car il me semble qu'il manque des données ?

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Dragonlord merci d'avoir répondu, et je t'ai donné tout l'énoncé il n'y rien de plus de précisé juste la masse molaire du sodium M(Na) = 23,. g par mol et celle du chlore M(Cl) = 35.5 g par mol

Alors là 3. a) je l'ai fait et j'ai trouvé :

3,12-2 = 1.2 L (M(chlorure de sodium)= 58,5)

n = m / M ; 1,12 / 58,5 = 1.9 * 10^-2 mol
Elle doit utiliser pour la boisson 1.9 * 10^-2 mol de chlorure de sodium

La je dois avouer que je suis un peu larguer ^^'
En tout cas normalement ta réponse est fausse car de toute façon dans la relation n=m/M
m s'exprime en Kg et non en L

Je ne sais pas du tout mais on avait fait pareil dans un autre exercice alors j'ai fait comme ça ! De toute façon je comprends vraiment rien, et j'ai tout essayé, ça ma semble une réponse envisageable au pire mon prof me saquera comme d'habitude :p Merci quand même de m'avoir aidé !

Pour le reste je peux toujours essayer de t'expliquer si tu comprend pas
En tout cas met ça, c'est mieux que rien mais bon ca me paraitrais bizarre que ce soit ca.
Tu peux toujours faire la b en multipliant ton résultat par la masse molaire si je me trompe pas.

Oui c'est ce que j'ai fait
Mais en fait tu pourras pas m'aider pour expliquer :p parce que c'est pas que je comprends pas c'est que je confonds tout et là à part moi même personne peut m'aider, heureusement je vais pas en S