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Mole
J'aimerais de l'aide pour cet exercice :
L'atome de maganèse a pour numéro atomique Z=25 et possède 30 neutrons.
1) Evaluer la masse d'un atome de maganèse.
2) Combien un échantillon de maganèse de masse m=5,10g contient-il d'atomes de maganèse ?
3) En déduire la quantité de matière correspondante.
Données: masse neutron= masse protons= 1,67.10^-27 mol et Nombre d'atome dans une molle = 6,02.10^23 mol
Bonjour,
Il s'agit de simples applications des formules que vous avait vu en classe... (En réalité, ce sont des proportionnalités déguisées...)
Je vous donne les réflexions, je vous laisse faire les calculs...
Question 1)
Voici une façon de procéder...
Dans un atome, il y a Z protons et N neutrons dans le noyau + Z électrons autour...
Donc :
Masse de l'atome = Masse du noyau + Masse des électrons
= Z
mproton + Nmneutron + Zmélectron
mais vous allez me dire que vous ne connaissez pas la valeur de la masse d'un électron...
Je vous rappelle que dans un atome, la masse des électrons est négligeable devant celle du noyau... Ou autrement dit : "Dans un atome, toute la masse est concentrée dans son noyau."
Et donc là, on peut donc utiliser la formule :
m(atome) 
m(noyau) = Amnucléon
avec mnucléon = mproton = mneutron et A, nb de masse, vaut (Z+N)
Question 2
| Nb d'atomes | 1 | x = ? |
| Masse (en g) | (masse calculée à la Q1) | 5,10 |
Question 3
Dans une mole, il y a NA = 6,02
1023 atomes identiques.| Nb d'atomes | x (calculé à la Q2) | NA = 6,021023 |
| Quantité de matière (en mol) | n = ? | 1 |
Voilà, à vous de jouer...
- sauf erreur de ma part -
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