dans ton tableau de classification periodique, tu px voir que la masse molaire de Na est de 23,0 g.mol ... alors une mole = 23g

Une mole contient 6,02.10^23 atomes : c'est le nombre d'avogadro Na.
Tu multiplies la masse d'un atome que tu viens de calculer par Na pour trouver la masse d'une mole d'atome.
Attention le résultat sera alors en kg.mol-1. Il faudra donc le convertir !

normalement tu trouves effectivement la valeur indiquée dans la classification périodique comme le signale topgun.
Mais d'après l'énoncé il faut faire le calcul !

donc si j'ai bien compris
le resultat sera 3.91*10^26*6.02*10^23 = 23.5 g.mol-1

excusez-moi j'aurai du détaillé le calcul aussi ... c vrai ... ^^ allez bonne soirée

oui oui tu as bien compris

merci pour votre aide

c'est ca mais attention tu oublie une signe moins dans ton calcul, c'est 10^-26.
et il faut détailler la conversion également

il faut pas être stresser comme ça ...

c'est pas du stress, c'est de la rigueur !
tes profs t'apprennent pas ca ?

à la base je suis venue pour l'aider, il ne me semble pas avoir été incorrect (enfin si c'est le cas je m'en excuse) alors je ne vois pas pourquoi vous me parlez de cette maniere...

Je suis aussi la pour aider et ta remarque m'a paru désobligeante. Mon impression était fausse. n'en parlons plus !

merci pour l'erreur du signe, mais en faisant le calcul sur ma feuille le "-" y etait bien

J'ai regarde mon deuxieme exercice et je bloque encorepour les dernieres questions ..

1. Calculer la masse moleculaire du methane, ou gaz de ville, de formule CH4

m(CH4) = m(C) + 4*M(H)
m(CH4)= 12 + 4*1.0
m(CH4)= 16g

2. Calculer le volume occupé par 13.4 mol de methane a 0° et 1013 hPa

n(CH4) = V(CH4) / V(m)
V(CH4) = n * V(m)
V(Ch4) = 300.16 L

3. Calculer la masse correspondante

Alors là je ne sais pas trop si ce que j'ai fait est juste :

M(CH4) = m(CH4) * NA
M(CH4) = 16 * 6.02* 10^23
M(CH4) = 9.632 * 10^24 g.mol-1

Apres je fais un produit en croix pour savoir 13.4 mol

9.632 * 10^24 ---> 1 mol
1.290 * 10^26 ---> 13.4 mol

4. En deduire l

4. En deduire la densité du methane par rapport a l'air sachant que la masse volumique de l'air, à 0° et 1013 hPa

vaut 1.29g.L-1

Exusez moi pour les messages d'affilés mais mon ordi a eu un petit probleme
Dc c'est pr la question 4 que je bloque
merci d'avance

Question 1 et 2 : TRES bien !

Attention tu as fais une erruer sur la formule de la question 3 :
M(CH4) = m(CH4) / n(CH4)
Comme tu as déjà calculé M(CH4) au 1 et n(CH4) au 2 tu peux en déduire m(CH4)

La densité, c'est la masse volumique du méthane divisée par la masse volumique de l'air, les 2 masses volumiques ayant la même unité
Il faut donc d'abord calculer la masse volumique du méthane qui est égale à la masse de méthane divisé par le volume de méthane.

Bon courage, fais bien attention aux unités !

Je reprend la question 3


M(CH4) = m(CH4) / n(CH4)
m(CH4) = n(CH4) / M(CH4)
m(CH4) = 300.16 / 16
m (CH4) = 18.76
Par contre je ne trouve pas l'unité ... :s

Et je regarde la question 4, je met des que j'ai trouvé

Merci

une masse est généralement en gramme

Attention tu as mal transformé la formule :
m(CH4) = n(CH4) x M(CH4)= 13,4mol x 16g.mol-1
ce qui donne bien un résultats en grammes

m(Ch4) = 214.4 g

et pour la 4eme question j'ai trouvé apres ton aide "anouck7" 0.553 comme densité pour le methane

C'est parfait

Merci de ton aide ..
J'espere avoir compris pour le prochain exos

J'ai regarde mon 3eme exos :

Sur une etiquette d'eau minerale,il est ecrit :

ANIONS:
Bicarbonates .... 4368 mg/l
...

1. Donner : la masse molaire, la masse contenue ds 1L d'eau (en g), la quantité de matiere pour 1L d'eau

Voilà ce que j'ai fait :

1. Masse molaire :
M(HCO3-)= M(H) + M(C) + 3 * M(O)
m(HCO3-)= 61g.mol-1


Masse contenue ds 1L d'eau (en g) :
m = 4.368 g

Quantité de matiere pour 1L d'eau :
n= m / M
n= 4.368 / 61
n=7.16 * 10^.2 mol


Pouvez vous me dire si ce que j'ai fait est juste ?
Merci d'avance

C'est tres bien
aucune faute et bonne pésentation

merci

d'autres exercices ou problèmes??

Non plus en chimie c'etait mon dernier exercice ..
Il me reste la physique pour le dm

merci qd meme

si tu ve que je t'aide en physique
alors poste un nouveau topic
a plus j'espere

j'ai posté un topic en physique