bonjour , j'ai un exercice a faire pour demain et j'y arrive vraimen pas,
si quelqu'un pourrai m'aider sa me soulagerer svp :
ex : ds trois béchers on a dissout 5g de sulfate de cuivre respectivement 25ml,50ml et 100ml d'eau disstillée.
a).calculer , pour chacune des solutions la concentration massique en sulfate de cuivre.
si quelqu'un peut m'aider svpppp j'ai vraimen besoin !! merci davance
Bonjour,
Calcule combien il y a de moles de sulfate de cuivre dans 5 grammes. Soit N ce nombre.
Ensuite C la concentration = N/V V étant le volume exprimé en litre
Nina tu as raison, mais quand ondonne une formule il vaut mieux rappeler ce qu'on appelle m , n et M ... si tu veux vraiment aider.
Pour trouver le nbr de moles n ,Nina te dis de diviser la masse molaire M du sulfate de cuivre par la masse m (ici 5g) que tu as.
Vu ?
Je me suis trompé, faut diviser la masse m que tu as par la masse molaire M pour avoir le nbr de moles n. Ok?
m ( c.a.d masse de l'echantillon en gramme)
n ( c.a.d la quantité de matiere en mol
M ( c.a.d masse molaire en g.mol-1)
bon soir
1) on doit savoir que la formule du sulfate de cuivre s'écrit: CuSO4 sa masse molaire :
M=M(Cu)+M(S)+4M(O)=63,5+32+4.16=159,5g/mol
le nbre de moles ds 5g de sulfate de cuivre est:
n= =5/159,5=0,03mol
on utilise c= n/ V
1ER CAS---------------c1=n/V1=0,03/0,025=1,2 mol/l
2ER CAS---------------c2=n/V2=0,03/0,05=0,6 mol/l
3ER CAS---------------c3=n/V3=0,03/0,1=0,3 mol/l
bon courage
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :