Bonjour,

N'étant pas française et ayant beaucoup de difficulté en chimie, j'ai un DM de Chimie pour Vendredi. Le problème c'est que je ne comprends pas du tout l'exercice suivant. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît? Merci d'avance.

Dans un tube à essais, on introduit une masse m = 2,0 g de paille de fer, puis un volume V = 5,0 mL d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique contenant des ions Cl (aq) et hydrogène H+ (aq), tous les deux à la concentration c = 1,0 mol.L-1.
Un gaz se dégage. En approchant une flamme à l'entrée du tube à essais; une légère détonation se produit. Une fois le dégagement gazeux terminé, la solution restant à répartie dans deux tubes à essais.
-Dans le premier, on ajoute une solution d'ions hydroxyde HO-(aq). Il se forme un précipité vert.
-Dans le second, on ajoute une solution d'ions Ag+ (aq). Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière.

Des ions hydrogène H+(aq) ont été consommés lors de la transformation. Un test avec du papier pH met en évidence un pH autour de 4-5 pour la solution obtenue, alors que le pH de la solution d'acide chlorhydrique est inférieur à 1 ; ce qui prouve que des ions H+(a) ont été consommés.

1. Faire la liste des espèces chimiques présentes dans le tube à essais avant de réaliser la transformation. Préciser leur formule et leur état physique.
2. En interprétant les résultats des tests effectués, préciser les formules des espèces chimiques formées lots de la transformation. Quels ions sont présents avant et après la transformation.
3. Donner les formules chimiques des réactifs et des produits de la transformation.
4. Ecrire l'équation de la réaction chimique ajutée.