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modèle de Lewis atome Oxygène
Bonjour,
J'aimerais comprendre le modèle de Lewis de l'atome d'Oxygène (de manière simple). Dans ma leçon je n'ai vu ces modèles que pour des molécules, du coup j'aurais bien écrit : O possède 6 électrons sur sa couche externe ; il doit suivre la règle de l'octet donc il est entouré de 4 doublets ; puis j'aurais représenté O encadré de 4 traits. Mais j'ai vu qu'il est encadré de 2 traits et de 2 points. Je sais que l'atome d'oxygène n'est pas stable (il lui manque 2 électrons) mais j'ai du mal à voir le rapport avec son modele de Lewis. 
merci d'avance pour vos réponses ! 
Salut,
Il possède en tout 8 électrons :
2 sur la première couche, et 6 sur la seconde (que l'on appelle couche de valence puisque c'est celle "du dessus" ici)
Bon, tu sais qu'on ne représente que les électrons sur la dernière couche (couche de valence donc) : il faut en caler 6:
-1 trait = 2 électrons
-1 point = 1 électron
Si tu met 4 traits, ça veut dire qu'il a 4x2=8 électrons sur la couche de valence...mais il en a que 6 en réalité :
2 traits + 2 points = 2x2+2x1=6 ; c'est bien ce qu'on veut
la règle de l'octet, c'est quand tu veux faire des liaisons, des molécules quoi. Ici, c'est pas le cas, toi tu veux un atome tout seul.
Ca va ?
ok, merci beaucoup je comprends déjà beaucoup mieux ! 
mais alors il reste juste une chose que je ne comprends pas : pourquoi ne pas l'encadrer de 3 traits ?
Tout simplement parceque, L'oxygene doit en gagner 2 electrons pour que sa couche de valence soit complete donc il laisse 2 electrons ouvert. Ainsi en formant une liaison double avec un autre element il pourra former 2 autres traits qui au total te donnera 8 electrons. Mission reussi! Du courage et bon succes.
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