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Méthane Carbure d'aluminium
Re
Vérifiez moi ces résultats s'il vous plaît
Merci d'avance
L'équation de la principale réaction de préparation du méthane est:
Al4C3 + 12H2O 
3CH4 + 4Al(OH)3
Quelle est la masse de carbure d'aluminium (Al4C3) nécessaire à l'obtention de 120 litres de méthane dans les conditions où le volume molaire des gaz est de 24L/mol.
Calculons M(Al4C3)
M(Al4C3) = 4 x 27 + 3 x 12
M(Al4C3) = 108 + 36
M(Al4C3) = 144 g/mol
n = V/Vm
n = 120/24
n = 5 mol
m = n x M
m = 5 x 144
m = 720g
n(CH4) est bon,mais tu ne peux pas utiliser cette valeur pour calculer m(Al4C3) car n(Al4C3) est différent de n(CH4).
Il faut faire un tableau d'avancement (méthode à la mode) ou établir une relation entre les qtés de matière de carbure et de méthane,d'après l'équation
n(Al4C3) = 3n(CH4)
n(CH4) = n(Al4C3)/3
est ce que c'est cette relation là que je dois établir d'abord?
bonjour molecule
les 120 L recueillis l'ont été dans certaines conditions de température et de pression.Dans ces conditions, on indique qu'une mole de gaz (n'importe lequel) occupe un volume de 24 L.C'est la signification de VM=24L/mol
On a donc recueilli 5 mol de gaz.
bbara
tu as écris la relation à l'envers
les qté de matière de carbure et de méthane sont dans les proportions des nombres stoechiométriques
n(Al4C3)/n(CH4)=1/3 donc n(Al4C3)=1/3 *n(CH4)=5/3 mol
pour quoi faire ?
tu as calculé n(CH4)=5 mol
comme n(Al4C3)=n(CH4)/3 ,
n(Al4C3)= 5/3 mol
m(Al4C3)=5/3*144=240g
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